2011-2012学年山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是

A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D. 大量排放SO₂,NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

2. 难度：中等

下列有关物质的表述中正确的是

A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：

C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：

3. 难度：中等

下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料

B. NO、SiO₂ ,SO₃都可通过化合反应生成

C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和SO₂废气

D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

4. 难度：中等

稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H₂O₂,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A. X为

B. H₂O₂为氧化剂

C. 该反应属于非氧化还原反应

D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 的氨水中和的总数为

B. 1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO₂的体积约为4.48 L

D. 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3N_A

6. 难度：中等

在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.质子数 B.原子数 C.密度  D.质量

7. 难度：中等

下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A. 常温常压下混合气体：

B. 碱性溶液中：

C. 酸性溶液中：

D. 含有的溶液中：

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向硫酸铝溶液中加人过量氨水：

B. 将溶于过量的稀硝酸：

C. 用次氯酸钠溶液吸收过量的

D. 向溶液中加人硫酸：

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.根据反应可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾是否变质

B.根据反应可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C. 根据反应可知：的酸性比强

D. 根据反应可知：属于三元酸

10. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）

A.大理石和稀盐酸                         B. CaO和浓氨水

C. Cu和浓硝酸   D. MnO₂和双氧水

11. 难度：中等

某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

12. 难度：中等

下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

^

13. 难度：中等

如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D.  向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

14. 难度：中等

向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g₀则下列关系不正确的是

A.   B.   C.   D.

二、填空题

15. 难度：中等

(8分：)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________

(2)D组物质包括________________________(填化学式)o

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________

三、实验题

16. 难度：中等

(8分)现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。

(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________

17. 难度：中等

(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：

(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________

(2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K₂，打开K₁从K₁处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________

②装置III内发生反应的化学方程式为________

③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________

④实验结束后，关闭K₁，停止加热，打开K₂，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

四、填空题

18. 难度：中等

(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。

⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。

(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。

(4)写出向H溶液中通人SO₂时发生反应的离子方程式: ____________。

19. 难度：中等

(10分)黄血盐[亚铁氰化钾，]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出和，其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为

(1) 上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。

(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C¹时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

①该反应的氧化产物有______(填化学式）。

②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。

20. 难度：中等

(10分)胆矶(CuSO₄•5H₂0)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________

(2)1 ：1的H₂SO₄溶液是由l体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。

(3)已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。

A. 加人稀H₂SO₄，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

B. 加人稀H₂SO₄，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu₂O

C. 加人稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu₂O

D. 加人稀HNO₃，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。

②1000⁰C时发生反应的化学方程式为_________________________