2011-2012学年广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④         B. ①②⑤         C. ①②④⑤           D. ③④⑤

2. 难度：中等

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子    

B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强               

D．KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

3. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ ClO^－

B．钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．FeCl₃溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

4. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极                     

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极   

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜与电源正极相连

5. 难度：中等

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．铜和氯化钠溶液均能导电

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

6. 难度：中等

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡       

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^―)前者大于后者    

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

7. 难度：中等

下列说法错误的是

 A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

 D．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂

8. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－         

B．Na^＋、Fe^3＋、SCN^―、SO₄^2―

C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―         

D．NH₄^＋、OH^－、Mg^2＋、HCO₃^－

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液中含有0.1N_A 个CH₃COO^－

B．标准状态下，22.4LCO₂含有2N_A个碳氧双键

C．一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4N_A个电子

D．一定条件下，Al与Fe ₃O₄反应，生成5.6g Fe，转移0.3N_A个电子

10. 难度：中等

下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

	X	Y	Z
A	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
B	C2H5OH	CH2=CH2	C2H5Br
C	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
D	NO	NO2	HNO3

11. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸

B．苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，再用水洗

C．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．用量筒量取10.0mL浓硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－1，则氢气的燃烧热为

241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1

则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H= a kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol^－1，则a＞b

13. 难度：中等

右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H₂SO₄溶液反应的情况，

下列叙述可能符合图示的有

A．Mg、Al均过量           

B．Mg、Al均不足，硫酸过量

C．Ⅱ表示Mg与稀H₂SO₄反应  

D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ

14. 难度：中等

根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

         A                    B               C                 D

实 验	实验现象	结 论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）	溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

二、填空题

15. 难度：中等

（13分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：

（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。

（2）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。

（3）反应类型：A→B_______________________，B→C_________________________。

（4）写出化学方程式（注明反应条件）：

B→C______________________________________________________，

D→E______________________________________________________。

三、选择题

16. 难度：中等

（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是               ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                      。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂ 用另一物质H₂O₂ 代替同样能生成  NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂ 的原因是                                           

（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂  NaClO的离子方程式                                            

四、实验题

17. 难度：中等

11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

A．50mL烧杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒    D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                     

                                                                            。

（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                      （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                 （写出一种原因即可）

五、填空题

18. 难度：中等

（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、               、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

                                                            。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有                  性。  

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是                           。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式        

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		有白色沉淀生成，证明待测液中含SO4^2^－。
步骤②
步骤③
……