2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯中极性共价键数目为6N_A

B．1L 1mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中含氮原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

2. 难度：中等

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋               B．H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋

C．K^＋、Al^3＋、H⁺、MnO₄^－               D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

3. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N₂(g) +CO₂(g)

ΔH＝－373.2 kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强              B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入N₂                               D．降低温度同时增大压强

4. 难度：中等

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al   B．Al(OH)₃     C．Al Cl₃    D．Al₂O₃

5. 难度：中等

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

6. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   

  D．W元素的金属性比Z元素金属性强

7. 难度：中等

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)       B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1

C．c(A^2-)>c(H₂A)                         D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

8. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 

 

A．产生气体体积 ①<②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小  

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑ ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =         。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是        。

         A．焦炭的质量不再变化              B．N₂ 和CO速率之比为1:3

         C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。

A．升高温度            B．降低压

C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂

（4） 某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2浓度/mol·L^-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min内N₂的平均反应速率V_{(N2 )}=       ，该温度下，反应的平衡常数K＝      。

三、实验题

10. 难度：中等

（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中存在Fe²⁺，需要进行的实验操作、现象和结论是                                                 。

乙同学认为气体Y中除含有SO₂、H₂外，还可能含有CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置。图中夹持仪器省略，M中盛有澄清石灰水。

①认为气体Y中还含有CO₂的理由是                          （用化学方程式表）。

②装置A中试剂的作用是                                       。

③为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

      a．A之前        b．A-B间          c．B-C间           d．C-D间

④能说明气体Y中含有H₂的实验现象是                                   。

四、填空题

11. 难度：中等

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是           （写离子符号）。

（2） 加入NaClO的作用是                  。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式             ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

                         ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                 。

五、实验题

12. 难度：中等

（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是                 ；步骤3的操作名称是                

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有              

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，对假设3进行检验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

②   入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

实验步骤	预期现象和结论
步骤4:
步骤5: