2011-2012学年广东省广州六校高三第二次联考化学试卷

一、填空题

1. 难度：中等

（12分）

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                          　                  。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                ；

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是           、           和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                           　                 。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                         （任写1点）。

二、实验题

2. 难度：中等

（12分）

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验

中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称） 

C中发生反应的离子方程式为　　　　　              　　　　　 。

（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是         （填化学式），C中盛 

有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为

血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　  　　　　　　　 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　  　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

3. 难度：中等

（12分）

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。

(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族

(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有        气体。

(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

初步探究设计：

①其中直形玻璃管中所装的药品是               （写名称）

②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                                      。

进一步探究：

查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。

③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。

限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

三、选择题

4. 难度：中等

下列有关说法中，正确的是

A．分馏、干馏都是物理变化         B．¹²⁷I和¹³¹I互为同素异形体  

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质      D．盐酸、漂白粉都是混合物 

5. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

A．NH₄⁺、Na⁺、S^2－、ClO^－　　　　   B．K ⁺、SO₄^2－、OH^－、AlO₂^－　

C．K ⁺、Fe³⁺ 、Cl^－、NO₃^－ 　　 D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油

7. 难度：中等

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO₃→H₂SO₄                   B．Al(OH)₃→Al₂O₃→Al  

C．Cu→CuCl₂→Cu(OH)₂            D．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃

8. 难度：中等

关于右图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的总键能

C．该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．该反应是一个吸热反应

9. 难度：中等

下列物质的化学用语正确的是

A．NH₄Cl的电子式：                   B．硝基苯的结构简式：

C． 32１6S^2－结构示意图：         D．甲烷分子的比例模型：

10. 难度：中等

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X   

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为

11. 难度：中等

下列说法错误的是

A．“接触法”制H₂SO₄过程中，选择98%的浓硫酸作为SO₃的吸收剂

B．海水提镁的主要步骤为：

C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱  

D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

12. 难度：中等

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

13. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+H₂O

14. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L SO₃含有的分子数为0.1n_A

B．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2n_A

C．含有2molH₂SO₄的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2n_A

D．1L 1mol/L AlCl₃溶液含Al³⁺数目为n_A

15. 难度：中等

下列实验操作或检验正确的是

A．收集氯气       B．转移溶液    C．模拟工业制备并检验氨气   D．用海水制少量蒸馏水

16. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去SiO₂中少量NH₄Cl：在空气中充分灼烧

B．除去铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去CO₂中混有的SO₂：用NaOH溶液洗气，再干燥

D．除去苯中溶解的Br₂：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液

17. 难度：中等

下列图像表达正确的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

18. 难度：中等

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

19. 难度：中等

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低      B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S^2－)> c(OH^－) > c(H^＋)   D．2c(Na^＋)＝c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

四、填空题

20. 难度：中等

（12分）I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

(注：R表示烃基或H原子)

⑴ A为羧酸，其分子式为C₄H₈O₂，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成        L CO₂（标准状况，不考虑CO₂溶于水）。

⑵写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式：　                                        。

⑶已知A→B属于取代反应，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出B→C的反应方程式：　　　　                             　　　　　　　　 　　　。

⑷写出F的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

II．按如下路线，由C可合成酯类高聚物H：

  C              G  H

⑸写出G→H的反应方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21. 难度：中等

(12分)

随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：

⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－1 时间/min	NO	Ａ	Ｂ
0	0. 10	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0. 034	0.017
50	0.032	0. 034	0.017

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是        　　       。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是   　　　　　　　　　　 。