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2011-2012学年广东省广州六校高三第二次联考化学试卷
一、填空题
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1. 难度:中等

(12分)

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2

②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题:

(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为                                                                             。

(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是               

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                      和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                            

(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是                                         (任写1点)。

 

二、实验题
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2. 难度:中等

(12分)

用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若B中是生石灰,C中盛有AlCl3溶液,将A中液体逐滴加入B内,实验

中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是      (填名称) 

C中发生反应的离子方程式为                        

(2)若要制O2,B为黑色固体,A中的试剂是         (填化学式),C中盛 

有FeCl2和KSCN的混合液,旋开分液漏斗的开关后,发现C中溶液变为

血红色,写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式                 

(3)已知氧化性强弱:KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的现象是             ,继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为                        

 

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3. 难度:中等

(12分)

已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。

(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期   

(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有        气体。

(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

说明: 6ec8aac122bd4f6e

初步探究设计:

①其中直形玻璃管中所装的药品是               (写名称)

②足量四氯化碳的两个作用是:                                             

进一步探究:

查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42,且较稀的硝酸不能氧化I2

③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。

限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

实验方案

可能的现象和相应的结论

取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中      

 

 

 

 

 

 

 

三、选择题
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4. 难度:中等

下列有关说法中,正确的是

A.分馏、干馏都是物理变化         B.127I和131I互为同素异形体  

C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质      D.盐酸、漂白粉都是混合物 

 

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5. 难度:中等

在无色溶液中,下列离子能大量共存的是:

A.NH4+、Na+、S2、ClO       B.K +、SO42、OH、AlO2 

C.K +、Fe3+ 、Cl、NO3-          D.Ba2+ 、Na+ 、OH、CO32

 

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6. 难度:中等

下列说法中,正确的是

A.石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林,常用于浸制生物标本

C.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.油脂、淀粉水解都生成甘油

 

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7. 难度:中等

以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是

A.S→SO3→H2SO4                   B.Al(OH)3→Al2O3→Al  

C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D.Na→Na2O2→Na2CO3

 

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8. 难度:中等

关于右图,下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.△E1是该反应的活化能

B.△E2是2mol HCl(g)的总键能

C.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g) △H=-183KJ/mol

D.该反应是一个吸热反应

 

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9. 难度:中等

下列物质的化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e                   B.硝基苯的结构简式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C. 3216S2结构示意图: 说明: 6ec8aac122bd4f6e        D.甲烷分子的比例模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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10. 难度:中等

X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X   

B.Y元素的氢化物是一种强酸

C.3种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强

D.其对应的阴离子半径由大到小的顺序为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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11. 难度:中等

下列说法错误的是

A.“接触法”制H2SO4过程中,选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂

B.海水提镁的主要步骤为:

C.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱  

D.高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

 

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12. 难度:中等

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂

A.①②④    B.①②⑤      C.②④⑤         D.②③④

 

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13. 难度:中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+

B.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32+2H+=SO2↑+H2O

D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+ OH=CO32+H2O

 

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14. 难度:中等

设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24L SO3含有的分子数为0.1nA

B.常温下,3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA

C.含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应,电子转移数是2nA

D.1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA

 

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15. 难度:中等

下列实验操作或检验正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.收集氯气       B.转移溶液    C.模拟工业制备并检验氨气   D.用海水制少量蒸馏水

 

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16. 难度:中等

下列除去杂质的方法正确的是

A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧

B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗

C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥

D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振荡后,静置分液

 

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17. 难度:中等

下列图像表达正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①表示25℃时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL 0.1mol·L1氨水

B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

 

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18. 难度:中等

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀

B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色

C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:Fe-3e=Fe3

D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2

 

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19. 难度:中等

25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是

A.升高温度,溶液的pH降低      B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na)、c(S2)均增大

C.c(Na)>c(S2)> c(OH) > c(H)   D.2c(Na)=c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)

 

四、填空题
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20. 难度:中等

(12分)I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(注:R表示烃基或H原子)

⑴ A为羧酸,其分子式为C4H8O2,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成        L CO2(标准状况,不考虑CO2溶于水)。

⑵写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式:                                        

⑶已知A→B属于取代反应,B为一卤代羧酸,其核磁共振氢谱只有两个峰,写出B→C的反应方程式:                                             

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!⑷写出F的结构简式:             

II.按如下路线,由C可合成酯类高聚物H:

  C              G说明: 6ec8aac122bd4f6e  H

⑸写出G→H的反应方程式:                             

 

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21. 难度:中等

(12分)

随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:

                              

⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

      浓度/mol·L-1

说明: 6ec8aac122bd4f6e/ - 说明: 6ec8aac122bd4f6e时间/min

NO

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程)。

②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是                

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H      0(填“>”、“=”或“<”)。

④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是             

 

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