2011-2012学年广东省高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是(   )

A. 利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料

B. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

C. 透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗

D. 硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件

2. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A. 1.00molSiO₂中含有分子数目为1N_A

B. 常温常压下，1 mol臭氧和1 .5mol氧气质量相同

C. 标准状况下，2.24L SO₃含有分子的数目为0.1N_A

D. 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

3. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是(  )

A．通入溶液中          B．通入已酸化的溶液中

C．一充满NO₂试管倒扣在水中       D． 通入溶液中

4. 难度：中等

下列做法中用到物质氧化性的是(  )

A．氮气作为填充气                B．纯碱除去油污

C．双氧水消毒                    D．SO₂作为一些纸张的漂白剂

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．Na₂O₂与水反应     2O ₂^2－+ 2H₂O =O₂­↑+ 4OH^－

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中     ClO^－+CO₂+H₂O = HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－+2H^＋ = CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

6. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有H CO3^2^－
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

7. 难度：中等

下列操作或实验现象预测正确的是(  )

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

8. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B. N的非金属性比P强，N₂的活动性比磷单质的强

C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________，B分子中的化学键属于_______键。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol·L^－1     b．+29.7 kJ·mol·L^－1 

c．－20.6 kJ· mol·L^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________  ；

R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（写两种）。

10. 难度：中等

（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   +     　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　            　　、　   　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                        　　　　；。

（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　               　　　　。

三、实验题

11. 难度：中等

(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是        （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气          b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气          d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】净化用浓盐酸与KMnO₄反应得到的Cl₂。

（2）请参照装置A，画出净化Cl₂装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。

【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（3）选用        和          （填仪器标号）两个装置进行实验。

（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=        。

（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是               。

（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g ；

（7）w(Zn)=        。

12. 难度：中等

（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO₃制备Fe(NO₃₎₃溶液的方法，最佳的是 　　　　 。

a.把过量的铁粉与稀HNO₃ 反应

b．把铁粉与过量的稀HNO₃ 反应

c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO₃ 中

【提出假设】

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条条件下NO₃^－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe²⁺。

检验Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　     　，

甲同学检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO₃^－在不同条件下的还原产物的方法）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①	若银镜消失，假设②成立。 若银镜不消失，假设②不成立。
②

【思考与交流】

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^－都氧化了Ag。

你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。