2011-2012学年广东省高三上学期摸底考试理综卷（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和

铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子     B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强               D．KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H⁺ + NO₃¯ = Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH¯＝＋H₂↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O¯＋CO₂＋H₂O =－OH +HCO₃¯

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、Cl^—

B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．含有大量ClO^—的溶液中：K⁺、Na⁺、I^—、SO₃^2—

D．c(Al³⁺) = 0.1 mol·L^—1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—

5. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 

B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质

C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

6. 难度：中等

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 

A．①②③④　　    B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

7. 难度：中等

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少  

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低

8. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：

(1)下列关于该有机物A说法错误的是       。

①可发生银镜反应      ②1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂

③能发生消去反应      ④1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

（2）有机物B的化学式（分子式）为           ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加

成反应生成X，则X的结构简式为                         。

（3）有机物R的结构简式为                     ； R与足量的醋酸发生       反应（填基本反应类型）的化学方程式为：

                                                                       。

10. 难度：中等

（16分）

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10（298K）

①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                       。

②计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）

（3）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10^—7 K2=4.7×10^—11	K＝1.75×10^—5

下列说法正确的是                。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

三、简答题

11. 难度：中等

（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图。

（1）软锰矿粉碎的目的                                                     。

软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K₂MnO₄的化学方程式为：

                                             。操作Ⅲ的名称为              。

（2）反应②的化学方程式为                                                     。

以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)₂、CO₂、             、            。

工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K₂MnO₄溶液，阳极的电极反应式为                        。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：                      

                                                                         。

四、实验题

12. 难度：中等

（14分）

Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

（1）提出假设

假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；

假设2：_______________________________；

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）初步探究

    取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。

（3）进一步探究

完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。

限选实验试剂：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论