2011-2012学年广东省高三9月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求

A. ①③④⑤         B. ②③⑤⑥       C. ①②③④       D. ②④⑤⑥

2. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

____分类 组合	纯净物	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	乙二酸	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	盐酸	石炭酸	小苏打	氧化镁	一氧化碳
C	H2O2	硬脂酸	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水硫酸铜	油酸	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

3. 难度：中等

下列关于碱金属的叙述中不正确的是

A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

4. 难度：中等

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋           ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－              ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

A.①      B. ②         C.③       D. ④

5. 难度：中等

赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O + Cu₂S6Cu + SO₂ ； 对于该反应，下列说法中错误的是

  A．反应中Cu₂S只做氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1

  C．Cu₂O在反应中具有氧化性

D．反应中被氧化的元素是S

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.  热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸

B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中

C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解

D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

   A.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

 B.金属钠跟水反应  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

   C.碳酸钡溶于醋酸  BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

   D. 向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

   Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

8. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23  O:16  H:1）

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

二、实验题

9. 难度：中等

（13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L^-1的KCl溶液，实验操作如下：

(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

（1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。

(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

（E）定容时仰视刻度线

（3）若用O.2mol,L^-1的KCl溶液配制0.05mol,L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L^-1的KCl溶液             mL,

(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

三、填空题

10. 难度：中等

（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳

Ⅰ．①氧化产物是                      

②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数

Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

①少量CO₂通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式

②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式

11. 难度：中等

有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO、Cl^－、I^－、HCO，现取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液	溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是         ，能说明这一实验事实的离子方程式是                                   

（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在           离子 

（3）欲确定的离子中肯定存在的是                                。

（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                     

A.蒸发        B. 过滤           C.焰色反应       D. 渗析

四、实验题

12. 难度：中等

（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）

                                                    。

装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是

                                                    。

Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：

①       先                

②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

        假设1：只有Na₂SO₃

假设2：只有Na₂SO₄

        假设3：                         。

（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

                                            。

    （2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理         （填“是”或“否”）。

（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

实验步骤	实验现象
①滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液	产生白色沉淀。
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

若假设3成立，正确的实验操作顺序是