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2011-2012学年广东省高三9月月考化学试题
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求

A. ①③④⑤         B. ②③⑤⑥       C. ①②③④       D. ②④⑤⑥

 

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2. 难度:中等

下列物质分类的正确组合是

____分类

组合

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳

B

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

一氧化碳

C

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫

D

五水硫酸铜

油酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫

 

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3. 难度:中等

下列关于碱金属的叙述中不正确的是

A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

D.随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大

 

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4. 难度:中等

含下列离子的溶液均不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是

①.H3O­­、NO3、Fe2、Na           ②.Fe3、NO3、I、K

③.K、Na、H+、S2O32              ④.Cu2、NH4、Br、OH

A.①      B. ②         C.③       D. ④

 

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5. 难度:中等

赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S说明: 6ec8aac122bd4f6e6Cu + SO2 ; 对于该反应,下列说法中错误的是

  A.反应中Cu2S只做氧化剂

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1

  C.Cu2O在反应中具有氧化性

D.反应中被氧化的元素是S

 

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6. 难度:中等

下列叙述不正确的是

A.  热稳定性:纯碱>石灰石>小苏打>碳酸

B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中

C. 碱金属都是活泼的金属元素,其盐都不发生水解

D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

 

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7. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是

   A.FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

 B.金属钠跟水反应  2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

   C.碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

   D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全

   Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

 

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8. 难度:中等

设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(相对原子质量 Na:23  O:16  H:1)

A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.常温常压下,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数小于2NA

D.在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA

 

二、实验题
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9. 难度:中等

(13分)      某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液,实验操作如下:

(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;

(B)加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;

(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;

(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;

(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。

1该学生操作中错误的是____    _____(填写编号)。

2下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。

(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净,  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯,       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

E)定容时仰视刻度线

3若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1),该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

 

三、填空题
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10. 难度:中等

18分) 二氧化碳又名碳酸气,具有较高的民用和工业价值,在多种领域有着广泛的应用。目前,二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体,无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳

.①氧化产物是                      

请写出化学反应方程式,并用单线桥法表示该反应的电子转移总数

                                                          

CO2气体与碱溶液反应时,用量不同其生成的产物不同。

少量CO2通入过量的KOH溶液中,请写出离子反应方程式

                                                           

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液,一份通入过量CO2,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出沉淀变化由a到b的离子方程式:                                

.另一份先加入少量的KOH固体溶解,再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,请绘图表示出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系;并写出与图不同曲线处对应的离子反应方程式

                                                

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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11. 难度:中等

有一透明溶液,欲确定是否含有下列离子: Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e、Cl、I、HCO,现取该溶液实验如下:

实验步骤

实验现象

①取少量甲溶液,滴加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量甲溶液,滴加Ba(NO32溶液

溶液无明显变化

③取②中实验后的溶液,滴加AgNO3溶液

有白色沉淀生成,且不溶于HNO3

④取少量甲溶液,滴加NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解

(1)由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是         ,能说明这一实验事实的离子方程式是                                   

(2)实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在           离子 

(3)欲确定的离子中肯定存在的是                               

(4)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是                     

A.蒸发        B. 过滤           C.焰色反应       D. 渗析

 

四、实验题
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12. 难度:中等

(16分)某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。

(夹持装置已略去,装置的气密性良好)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示)

                                                   

装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是

                                                    

某同学想通过上图实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是:

①                       

再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃。

对C中固体产物提出如下假设:

        假设1:只有Na2SO3

假设2:只有Na2SO4

        假设3                        

(1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式

                                            

    (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

得出结论:产物是Na2SO4

该方案是否合理         (填“是”或“否”)。

(3)设计实验验证假设3的实验步骤如下:

实验步骤

实验现象

①滴加入过量的稀盐酸

产生剌激性气味气体

②滴加入适量的BaCl2溶液

产生白色沉淀。

③取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解

 

若假设3成立,正确的实验操作顺序是                           

 

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