2011-2012学年广东省高三上学期第一次测试理综试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N_A

2. 难度：中等

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4 ℃时，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×10²³

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是                                

  A．用惰性电极电解MgCl₂溶液：  2Cl^‑ + 2H₂O == Cl₂↑+H₂↑+2OH^‑

  B．硫化钠发生水【解析】
   S^2‑+H₂O = HS^‑+OH^‑

  C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO^‑₃ + Ba²⁺ + OH^‑- = BaCO₃↓+H₂O

  D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H⁺+OH^‑=  H₂O

4. 难度：中等

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

5. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

    ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

    ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

 A．①③⑤⑥        B．①②⑤⑥            C．②③④⑥           D．③④⑤⑥

6. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在PH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

7. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c(H⁺)+c(HS^－)+2C(H₂S)

8. 难度：中等

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．11.2 L N₂与14 g CO气体所含有的原子数

D．20 g重水(D₂O)与17 g NH₃所含有的电子数

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）上图所示的物质分类方法名称是                       。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。（请写在答题卡对应空格中）

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式                                。

（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、

量筒、        、         ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸进行稀释，

所需浓硫酸的的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)

（5）实验室制备⑨常用        和       反应，检验该气体的方法是                            。

三、综合题

10. 难度：中等

（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：                                    ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为

0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                       。

（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡        移动(填“向

正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为         mol。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、              (填写2项)

四、实验题

11. 难度：中等

(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　          　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

12. 难度：中等

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是                 ；步骤3的操作名称是                

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有              

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

实验步骤	预期现象和结论
步骤4:
步骤5: