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2011-2012学年广东省高三10月份模拟考试理综试题(化学部分)
一、选择题
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1. 难度:中等

以下说法正确的是(   )

①煤的液化和气化是物理变化

②在化学反应中,金属离子被还原一定得到金属单质

③能够电离出来氢离子的物质一定是酸,常温下pH<7

④有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物

⑥酸雨的形成与大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有关

⑦置换反应一定是氧化还原反应,不一定是离子反应

A.①③④⑥   B.③④⑥⑦   C.④⑥⑦   D.⑥⑦

 

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2. 难度:中等

下列鉴别方法可行的是(   )

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO6ec8aac122bd4f6e和CO6ec8aac122bd4f6e 

C.用互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和NaHSO4 溶液

D.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+

 

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3. 难度:中等

NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(   )

A.1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为3NB.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA

C.10g重水含有的质子数为5 NA                           D.1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA

 

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4. 难度:中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表(   )

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

下列叙述错误的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2)          D.最高价氧化物对应水化物碱性:L(OH)2>M(OH)3

 

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5. 难度:中等

下列关于离子能大量共存的是(   )

A. Na+、NO3-、S2-、SO32-        B.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-

C. K+、Fe3+、Cl-、S2-           D. K+、Al3+、NO3-、CO32-

 

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6. 难度:中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-  +  4 H + = Al3+  +  2 H2O

B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +  2 Cl-

C.少量CO2 通入NaClO 溶液中:CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

D.铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3 + 4 H  =  Cu2+ NO↑ + 2 H2O

 

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7. 难度:中等

实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B.装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液 

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

D.装置④能用于测量气体体积的装置

 

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8. 难度:中等

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关该方法的叙述中正确的是(   )

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

 

二、填空题
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9. 难度:中等

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

步骤为:

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有                    、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 

⑷步骤④中的“一定条件”指的是          ,目的是                      

⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:    

                                                               

⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点          (填“同意”或“不同意”),理由为                                             

 

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10. 难度:中等

(16分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=     ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 

(2)用36.5%(密度为1.2g·㎝-3)的盐酸的配制500mL的30%(密度为1.095g·㎝-3的盐酸,所需玻璃仪器是    (       )

A、玻璃棒           B、烧杯          C、托盘天平       D、500mL量筒   

E、500mL容量瓶     F、胶头滴管

(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                        

                                                          。

(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                           ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为                 (写化学式)。

(5)操作a为                          、过滤、洗涤、干燥。

 

三、试验题
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11. 难度:中等

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           

A.Na2SO3溶液与HNO3              

B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧              

D.碳与热浓H2SO4

(2)写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________;

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,

取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:

 方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红

上述方案不合理的是      ,原因是                                                          

(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         

(5)下图为SO2 的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

仪器A名称              ,图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是                                                   

                                                                           

 

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12. 难度:中等

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某兴趣小组拟对该样品进行探究。

(1)取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有             

测定溶液的pH,若测得溶液的pH=7,则样品中一定含有                   

(2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠,某人的方法如下:取少量(1)的溶液加           

                                                             ;(写出试剂、现象、结论)

(3)取适量固体样品加入过量盐酸中,有气体放出。若要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成,简要写出实验方案、现象和结论。

限定试剂:品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。

实验方案

可能的现象和相应的结论

将混合气体依次通过盛有                                       __的洗气瓶。

 

 

 

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