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2011-2012学年广东省潮汕两市名校高三上学期期中联考理综试题(化学部分)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关说法正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来

C.葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应

D.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

B.常温常压下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA

C.0.1molNa2O2与足量的水反应,转移电子数为0.2NA

D.200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

 

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3. 难度:中等

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e                                  

A.原子半径: Y >Z >X

B.气态氢化物的热稳定性:X<Z

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

 

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4. 难度:中等

下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是  (    )   

A.在含有大量I离子的溶液中:Cl¯、Fe3、Al3、Cu2

B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存

C.在由水电离出的c(H)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na、Ba2、Cl¯、Br¯

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

 

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5. 难度:中等

下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移

 

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6. 难度:中等

关于下列各装置图的叙述中,正确的是

  说明: 6ec8aac122bd4f6e      

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A. Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强

B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2

 

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8. 难度:中等

下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者

C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

 

二、填空题
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9. 难度:中等

(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为               

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式          

a.苯环上有两个不同的取代基

b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c.遇FeCl3溶液显呈现紫色

(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

反应I的反应类型为           ,Y的结构简式             

(3) 1mol乙最多可与           mol H2发生加成反应。

(4)写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式                          

 

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10. 难度:中等

(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线   (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于   (填:吸热、放热)反应。

(2)下列说法正确的是     

A.起始充入的CO为2mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=____  ____      ;该温度下CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)的化学平衡常数为______________   。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            

 

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11. 难度:中等

(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题:

(1)“浸出”时用到的“试剂X”为             (填名称)。

(2)写出“氧化”过程的离子方程式                                      

(3)“调pH”过程可以选用           。(从以下选项选择, 填序号)

  A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH

“滤渣2”的主要成分是                              (填化学式,下同)。

(4)“试剂Y”是______________;“滤渣3”的成分为______________________。

(5)“操作1”的方法是___          ____;在“操作1”时,必须采取的实验措施是                  

 

三、实验题
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12. 难度:中等

(16分) I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下:

①        灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量

② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置,                    

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重

⑥ 计算

请回答下列问题:

(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。

(2)第④步静置后的操作是                    

(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为_______________________

II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。

(4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:                        

(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。

若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-

若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-

步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入              

 

 

 

 

步骤3:

 

 

 

 

 

 

 

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