2011-2012学年广东省明光学校高三入学理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液不一定显酸性

B．金属氧化物一定属于碱性氧化物

C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．Na₂O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

C．用水可区分乙酸乙酯和苯

D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

4. 难度：中等

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^3－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．沸点：CA₃＞EA₃  离子半径：D⁺＞C ^3－

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

6. 难度：中等

下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是

7. 难度：中等

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是

A．铜丝表面有气泡产生

B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e^- = Fe²⁺  

C．一段时间后铁钉上出现红色物质

D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

8. 难度：中等

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH）

二、填空题

9. 难度：中等

（15分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是              （填序号）

  a.均能发生加聚反应           b.只有B能与FeCl₃发生显色反应

  c.均不能与碳酸钠溶液反应     d.只有C能发生银镜反应

（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。

（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

（4）已知：  有机物C₉H₈O发生如下反应：

则C₉H₈O的结构简式为                                 。

（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

                                                               。

三、实验题

10. 难度：中等

（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                  。

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

再进行__________、          、           (依次填写实验操作名称)。

(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

C．7～8                                                 D．大于9.4

(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。

四、综合题

11. 难度：中等

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)       c(CH₃COOH)

（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

                                                                      。

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

五、实验题

12. 难度：中等

（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

    Ⅰ．装置B的作用                                                    ．

    装置D的作用                                                    ．

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

                                                                        ．

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

        假设1：只有Na₂SO₃             

假设2：只有Na₂SO₄

        假设3：                         ．

（1）假设2的反应方程式为                                            ．

（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．

该方案是否合理      （填“是”或“否”），理由是                           ．

（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                        ，则假设3成立．