| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语和叙述正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．Na2O2的电子式： C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2（g）＋ D．M与N是同素异形体，由M = N；H =＋119 KJ/mol可知，N比M稳定
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉．蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．乙醇．乙酸．乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）
① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置D④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
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| 5. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ） A．原子半径大小为：Y > Z > X B．Y与Z形成的化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X也为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
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| 6. 难度：中等 | |
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下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－ C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子 B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 （ ） A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1 B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－） D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）
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| 9. 难度：中等 | |
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（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息： ① A中有五种不同化学环境的氢 ② B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1） 香豆素的分子式为_______； （2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________ （3） 由B生成C的化学反应方程式为___________； （4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种； （5） 按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式： ① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________
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| 10. 难度：中等 | |
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（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答： （1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。 （2）写出氨分子的电子式 。 （3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。 （4）轻烧后的产物为 。 （5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A． MgO B ．NaOH C ．Mg（OH）2 D ．KSCN （6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。 （7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ； 检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热．放热）反应。 （2）下列说法正确的是 A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n（CH3OH）/n（CO）会减小 （3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g） （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1．P2，且P1<P2）。 （5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49．0kJ/mol B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192．9kJ/mol 又知H2O（l）= H2O（g） ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论： 方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ． （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 __________________ _ __________ _________________ _________。 （3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。 （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测 ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。
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O2（g） = 2CO2（g）＋H2O（g）；H =－1
256 KJ/mol
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
