2011-2012学年广东省高三第一次月考理科综合化学部分试题

一、选择题

1. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤                   B．①②④                   C．②③④                   D．③④⑤

2. 难度：中等

下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

3. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．Cu(OH)₂难溶于水，属于非电解质

B．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

D．HCl气体溶于水电离成H^＋和Cl^－，属于离子化合物

4. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=—483.6kJ/mol

B．NH₄Cl电子式：

C．苯乙醛结构简式：        

D．丙烷分子的球棍模型：

5. 难度：中等

下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．温度高于t₂℃时， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

B．t₁℃时，100g KNO₃饱和溶液中含有20g KNO₃

C．NaCl的溶解度不受温度的影响

D．t₂℃时，KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等    

6. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                     B．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―

C．Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―                                       D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．18gNH₄⁺ 中含有的电子数为10N_A

B．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N_A   （相对原子质量：Ne  20）

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N_A

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H⁺ + OH^— = H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）

（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、药匙、 托盘天平

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为

（4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

10. 难度：中等

（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

                     

A　　　　　   　B                       C                  D

回答下列问题：

（1）A中的含氧官能团名称是                      

（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为                        

（3）化合物C的分子式为　   　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　    mol O_2­

（4）D发生聚合反应的产物的结构简式为                                      

（5）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

（6）关于上述四种物质的说法中正确的是               

A．都能与Na反应放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

D．1molC最多能与4molBr₂发生反应

11. 难度：中等

（16分）在密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=                         （用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=                ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为             ，CO的平衡浓度为               

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a        0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

 

三、实验题

12. 难度：中等

（16分）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       

试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、

0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入__________        ___。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入_______      _________。	______________________________         ______________________________        ______________________________        ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是               。