2011-2012学年广西省高三上学期11月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是

A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱         B．对垃圾进行无害化、资源化处理

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料         D．加大采矿的力度，获取更多资源

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

3. 难度：中等

一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。有关该化合物的下列说法不正确的是

A．1 mol该化合物可跟2 molH₂ 发生加成反应          B．该化合物可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O₂          D．1 mol该化合物可与2mol Br₂加成

4. 难度：中等

已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al³⁺和NO₃^-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO^- ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④K⁺   ⑤HCO₃^- ⑥Cl^-，其中不必检验就能加以否定的离子是（    ）

A．①②⑥     B．②③④     C．①③⑤     D．④⑤⑥ 

5. 难度：中等

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂－2e^－＋2H₂O→SO₄^2－＋4H^＋反应的说法错误的是

A．该反应为氧化反应       

B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2－，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol

C．Fe₂(SO₄)₃、品红两种溶液都能使上述反应进行  

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

6. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。 常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O                  B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH                      D．戊的溶质是HCl

7. 难度：中等

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（    ）

A.加入一种反应物     B.增大体系的压强       C.升高温度          D.使用催化剂

8. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                 

A．实验室用装置①制取氨气       

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色   

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

二、填空题

9. 难度：中等

（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式           

（2）盐X水溶液显     （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因                  

（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为        

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                

（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）                L

10. 难度：中等

（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^—→NO+2H₂O   KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                           

（2）反应中硝酸体现了               、                性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是              mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                         

三、实验题

11. 难度：中等

（15分）甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭	___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

（1）A 中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。