2011-2012学年广西省高三上学期第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮。

由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

2. 难度：中等

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键                           B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键           D．可能不形成化学键

3. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：

①氧化剂是H₃AsO₃　   ②还原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　  ④M为OH^－　      ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤          B．①②④⑤     C．①②③④        D．①③

4. 难度：中等

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

                             

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

5. 难度：中等

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是   

A．原溶液中一定含有SO            B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－             D．原溶液中一定含有Fe^3＋

6. 难度：中等

200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                         

A．5.8          B．11.6          C．23.2         D．36.4

7. 难度：中等

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是                 

A．原子半径：Na>Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

8. 难度：中等

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

则下列选项正确的是                                 

A．原合金质量为0.92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g

D．图中V₂为60 mL

9. 难度：中等

对于化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 

A．4种          B．5种         C．6种          D． 7种

10. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是                                 

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

11. 难度：中等

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是                           

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

12. 难度：中等

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A．氧化性：HClO>I₂>SO₄^2－

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I^－被HClO氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

13. 难度：中等

维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。

下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

14. 难度：中等

A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是              

A．A、B可能在同一周期                   B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素                      D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

15. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

实验步骤	实验现象
①a和b相混合	气体变为红棕色
②c和d相混合	产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中	都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色的浑浊

a、b、c、d、e依次可能是

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂                 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂                 D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．标准状况下，22．4 LSO₃所含分子数目为N_A                

C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^—离子数目为0．5N_A

D．6．2g白磷（分子式为P₄，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0．3N_A

二、填空题

17. 难度：中等

（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__   g。

⑵将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，

当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，

写出另2个可能发生的离子方程式：

①     当 a / b =1时，_______________________                    ______;

②     当a / b≥3/2时，________________                   _____________。

⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①       Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺         ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^_

Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________       __

Ⅱ．N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________       _________________

三、实验题

18. 难度：中等

（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．

回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____      ____．

(2)操作②的名称是___   ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____         ．

(3)写出反应④的离子方程式： _______________        _________________________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______         ___，瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________                 ____．

19. 难度：中等

（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴乙中反应的离子方程式为______________                      ___________。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__       __（填字母）

a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是_____                              __________________ ，

装有碱石灰的干燥管的作用是___________                      ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于___                         _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                             ___？简要说明可能的原因________________________          _________  _________。

四、填空题

20. 难度：中等

（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：

请填写下列空白：

⑴G的名称为                   ，F的电子式为                               。

⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为                              。

⑶常温下，A为一种       色的固体，它的一种重要用途是                      。

⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                                     。