1. 难度:中等 | |
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是( ) A.推广使用燃煤脱硫技术,在燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2 B.实施绿化工程,防治扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性 B.新制氯水的氧化性强于久置氯水 C.检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
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3. 难度:中等 | |
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性: SO2>HCl>H2S C.还原性:HF>HCl>HBr>HI D.热稳定性:HF>H2O>NH3
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4. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
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5. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
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6. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是( ) A. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 B. 加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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7. 难度:中等 | |
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A.温度相同,体积相同的O2和N2 B.质量相等,密度不等的N2和CO C.体积相等,密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O
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8. 难度:中等 | |
已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构,下列正确的是( ) A.原子序数:a>b >c>d B.离子的还原性:Y2-> Z-、 C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
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9. 难度:中等 | |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A.使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.常温下,在c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液:NH4+、Mg2+、C1-、K+ C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3- D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-、K+、HCO3-、Al3+
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B.向A1C13溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-= BaSO4↓+ 2H2O D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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11. 难度:中等 | |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.10mL 0.5mol·L-1 CH3COONa 与6mL 1mol·L-1 盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)B.0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)
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12. 难度:中等 | |
如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-=O2↑+2H2O C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标况)[来源:Zxxk.C
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13. 难度:中等 | |
某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种,将气体通入过量氯水后,得到无色溶液,向该溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则下列叙述正确的是( ) A.该气体中肯定含有SO2 B. 该气体中肯定含有H2S和SO2 C. 该气体中肯定含有SO2和CO2 D. 该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
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14. 难度:中等 | |
将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( ) A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定
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15. 难度:中等 | |
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为1mol·L-1,现向其中加入3.2g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为( ) A.89.6mL B.112mL C.224 mL D. 448mL
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16. 难度:中等 | |
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
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17. 难度:中等 | |
(10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a.氧化性:KBrO3 >H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4 >KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X >AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
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18. 难度:中等 | |
(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为 ,其Y分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。 (2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式 (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式 。 (5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。
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19. 难度:中等 | |||||||||||||
(14分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是实验室制取CO2的装置,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:____________________。 (2)填写表中空格:
(3)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:————————————————————。
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20. 难度:中等 | |
(10分)Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 (1)现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要 。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。 (3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为: ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(写出具体计算过程)
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