2011-2012学年新疆乌鲁木齐一中高三第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

祖母绿是含铬（以Cr₂O₃形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈

       （Be₃Al₂Si₆O₁₈为无色透明），下列说法不正确的是

     A．祖母绿是一种硅酸盐矿物

     B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

     C．绿色是Cr₂O₃表现出来的

     D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

2. 难度：简单

下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是

       A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高

       B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

       C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

       D．晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高

3. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

4. 难度：简单

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

       A．U原子核中含有92个中子                    B．U原子核外有143个电子

       C．U与U互为同位素                           D．U与²³⁸₉₂U互为同素异形体．

5. 难度：简单

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，

       D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是

       A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质

       C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

6. 难度：简单

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

7. 难度：简单

如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

       要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

       ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（N O3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

8. 难度：简单

下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是

A．将NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．将H₂S气体通入氯水中

C．将NaOH溶液滴入Ba（HCO_3­）₂溶液中

D．将CO₂气体通入澄清石灰水中

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

       ①锌跟稀硫酸反应制H₂加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

       ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl₃加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极

       A．全部                  B．①②⑤                 C．①③⑤                 D．①③④

10. 难度：简单

肼（N₂H₄）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

       A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

       B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键

       C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－1

       D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

11. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

       A．Na₂O₂和NaOH   B．Mg₃N₂和NaOH    C．CCl₄和H₂O₂       D．N₂H₄和H₂O₂

12. 难度：简单

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是

       A．通CO的一极是正极

       B．负极发生的电极反应是：CO+CO－2e^－=2 CO₂

      C．正极发生氧化反应

      D．CO向正极定向移动

13. 难度：简单

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

       B．Z元素的原子半径Y元素的小

       C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

       D．Z的化学活泼性一定比X强

14. 难度：简单

40mLNO、O₂混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为

      A．20mL                 B．25mL               C．28mL                D．33mL

15. 难度：简单

有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（   ）

       A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

       B．M与R的质子数之和为20

       C．M^2－可能比R⁺的离子半径小

       D．M与R的原子序数之差可能等于7

16. 难度：简单

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO₃^2-离子或HCO₃^-

17. 难度：简单

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	N	R	Q	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	+5、+3、－3	－2
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．110	0．074

       据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

      A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

      B．M与T形成的化合物不能溶于强碱

      C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8

       D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

18. 难度：简单

短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有关叙述正确的是

       A．若 XY₂是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8

       B．若 XY₂是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1

       C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY₂不溶于水

       D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY₂不溶于强碱溶液

19. 难度：简单

图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是

       A．从E口逸出的气体是H₂

       B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

       C．标准状况下每生成22．4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

  D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时应最先加入Na₂CO₃溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入

20. 难度：简单

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N^2- ＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比较中正确的是（    ）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2- 核外电子数：可能相等，也可能不相等

C．原子序数：N ＞M ＞X ＞Y

D．碱性：M（OH）₂  ＞YOH

21. 难度：简单

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na＋xSNa₂S_x，下列说法中正确的是

       A．放电时Na作正极，S极发生还原反应

       B．充电时，钠极与外电源的正极相连

       C．充电时阳极反应为：xS^2--2e^-＝xS       

       D．若放电时转移0．2 mol 电子，则用去的钠为4．6g

22. 难度：简单

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

       在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；

       向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

       A．2Q₂<Q_l<Q       B．2Q₂=Q₁<Q     C．2Q₂=Q₁=Q     D．Q_l<Q₂<Q

23. 难度：简单

常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO₂ 、O₂ ；b、Cl₂ 、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正确的是

       A．b < c< a <d      B．d < a < c<b       C．d < b <a < c       D．d < c <a < b

24. 难度：简单

某无色溶液，仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

       A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺                                   、CO₃^2─               B．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺

       C．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─                                   D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

二、填空题

25. 难度：简单

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出

（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。

       （II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）

       的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。写出该燃料电池的电极反应：

       负极：                          正极：

26. 难度：简单

（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

       （1）p为_____极，A极发生了______反应。

       （2） C极的电极反应方程式为：______________________；

       （3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______                。

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极气体体积（cm^3）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
阳极气体的体积（cm^3）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

       （4） 电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，      应加入的物质是_____ 

       （5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属      X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。

       若A电极改用石墨电极电解400mLXSO₄溶液，则此时              溶液pH为    。

27. 难度：简单

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。

（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是           ，反应①的化学方程式为               ；

（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为                  ，反应③为    热反应

（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：

反应④的化学方程式为                  （F为浓溶液）

（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是      ，Z元素是      。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是                                         ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是         。

三、实验题

28. 难度：简单

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

       回答下列问题：

       （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

       （2）写出D中的化学方程式：           ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。

       （3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。

       （4）称取25．2g的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________%

       （5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现     现象时，再通入______

四、填空题

29. 难度：简单

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O₃^-离子的反应为： 6Ca（OH）₂ +6C1₂ == 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

       ⑴t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为     摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是　　　克

       （2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）       2．（填">"、"<"或"="）；

       （3）若 n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，则n（Cl^-）=________mol

       （用含a的代数式表示）

五、计算题

30. 难度：简单

某银币（铜、银合金）质量为25 g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。

       ①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。

       ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________