2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃COOH              B.Cl₂             C.NaHCO₃              D.CO₂

2. 难度：中等

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

A.用食醋清洗热水瓶中的水垢               B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾        D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.将SO₂通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO₂有漂白性

D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

4. 难度：中等

物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数 ②原子总数  ③质子总数  ④物质的总质量

⑤物质的总能量  ⑥物质的种类

A.①②③④⑤         B.①②③④        C.②⑤⑥         D.③④⑤⑥

5. 难度：中等

下列正确的叙述有

① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物 ② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④ 灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．1个              B．2个             C．3个                D．4个

6. 难度：中等

常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；

②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A.反应Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-可以进行          B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性强到弱的顺序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺   D.还原性由强到弱的顺序是A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺

7. 难度：中等

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀溶解电离方程式：Ag₂S_（S）2Ag⁺ _(aq)+ S^2-_(aq)

C．Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－ + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^－CH₃COONH₄+3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－ + 6H⁺ + 2MnO₄^－ == 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ 3H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－2C₆H₅OH + 2CO₃^2－

10. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

11. 难度：中等

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-        B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

13. 难度：中等

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

14. 难度：中等

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

15. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

16. 难度：中等

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B===H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

17. 难度：中等

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　　 　　　B．1∶1          C．1∶2           D．1∶4

18. 难度：中等

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

19. 难度：中等

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7  

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

20. 难度：中等

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

21. 难度：中等

常温下，加水冲稀时c(H^＋)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．②③　　      B．①③⑤　　        C．②④　　       D．②③⑤

二、填空题

22. 难度：中等

（14分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和阴离子两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是                        ，

反应离子方程式为                                   ．

23. 难度：中等

（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.

(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．

(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为  _，②还原反应过程的反应式为____．

(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．

24. 难度：中等

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

25. 难度：中等

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b   

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=      。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=              。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为           mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol·L^–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A                V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）             c（CH₃COO^—)。   

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                    。

26. 难度：中等

(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：

(1)   铬元素有以下循环过程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：

(1)加入试剂甲的目的：________________

(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________

(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：________________

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：________

27. 难度：中等

(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。

(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10^3 c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水