2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是    （    ）

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A ．Na₂S 的电子式:               B．Clˉ的结构示意图:

C．I—131 : 78 53I                                     D．乙烯的结构式：CH₂=CH₂

3. 难度：中等

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．在 lmol/ L 的 AlCl₃溶液中,A1³⁺的个数小于 N_A

B．1 mol 碳烯（:CH₂）中含有电子数为8N_A

C．标准状况下， lL 己烷的分子数为

D．1 mol C₄H_l0分子中含有的共价键数无法确定

4. 难度：中等

用量最大、用途最广的合金是（    ）

A．铁合金                     B．铝合金              C．铜合金                D．钦合金

5. 难度：中等

下列关系不正确的是（    ）

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合氢离子的能力:SO₄²ˉ＞ SO₃²ˉ＞ CO₃²ˉ

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                            （    ）

A．滴人甲基橙显红色的溶液中： Na^＋、NO₃ˉ、 Iˉ、SO₃²ˉ

B．水电离出的 c（H⁺）= 10ˉ¹² mol/L 的溶液中:K⁺、 AlO₂ˉ、 CH₃COOˉ、SiO₃²ˉ

C．=10ˉ¹²   的溶液中： K⁺、ClOˉ、S²ˉ、 Clˉ

D．c（Fe ³⁺） = 0．1 mol/L 的溶液中： K⁺、ClOˉ 、SO₄^2ˉ、 SCNˉ

7. 难度：中等

能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO₄、 MgCl₂ 四种固体的试剂是                   （    ）

A．蒸馏水                 B．蒸馏水、硝酸

C．蒸馏水、氨水            D．蒸馏水、 BaC1₂ 溶液

8. 难度：中等

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

9. 难度：中等

下列解释原理的表达式中，不正确的是                  （    ）

A．镁的冶炼：

B．用热的纯碱溶液清洗油污：

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaCO₄:

D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O

10. 难度：中等

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（    ）

A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强

B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7

C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3

D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

11. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（    ）

A	B	C	D
制取乙酸乙酯	检查装置的气密性	定量测定 H2O2的分解速率	证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯

12. 难度：中等

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（    ）

13. 难度：中等

Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是                             （    ）

A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸

B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al．

D．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

14. 难度：中等

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，

下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

15. 难度：中等

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O  。下列结论正确的是         （    ）

       A．x= 0．5 , a= 8      B．x = 0．5 , a=10   C ．x = 1．5 , a= 8     D．x = 1．5 , a= 10

二、填空题

16. 难度：中等

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                  。

（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+ 3H₂ （g）CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常数的表达式为:                       ．温度为T₂时的平衡常数     温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为                。

（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为        极；写出 b极的电极反应式                           ．

17. 难度：中等

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ₃ 的四种化合物甲、乙、丙、丁。

（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                 。

（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为                ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                    mol/ L．

（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                            ．

（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为            。

三、实验题

18. 难度：中等

（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气

（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入           。装置Ⅱ从       管口进气可作为氨气的收集装置。

【实验二】收集 NO

（2）利用装置Ⅱ可收集 NO,试简述操作方法：                                       。

【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

装置序号	仪器中所加物质名称	现象

四、填空题

19. 难度：中等

（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

       请回答下列问题：

（1） A 的化学名称是                       ；

（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为             ，该反应的类型为          ;

（3） D 是环状化合物，它的结构简式为                         ;

（4） F 的结构简式为                         。

20. 难度：中等

（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子与H⁺形成水合氢离子（ H₃O ⁺ ）的立体构型为               。

（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                     ；（填写编号）。

（3） 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是             KJ kJ / mol 。

五、实验题

21. 难度：中等

（11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，含FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为原料制钛白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通过两种方法可制得 Ti。

       其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列问题。

（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和          

（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：           ．

（3）从 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是:              。

（4）电解 TiO₂来获得 Ti 是以 TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                        ．

（5）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO₂（s） + 2C1₂ （g）TICl₄（l） +O₂ （g）顺利进行的原因是: