| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
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下列化学用语的理解正确的是（ ）
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已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（ ） A．49% B．小于49% C．大于49% D．无法确定
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Q的非金属性比R的强
C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物 D．元素T与元素R的最高正价之和等于8
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA C．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
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| 9. 难度：中等 | |
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亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ） A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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| 10. 难度：中等 | |
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是（ ） A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b， 则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定
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| 13. 难度：中等 | |
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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2 e—==SO42—+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e— ==2Cl—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ） A．ClO2 B．NaClO4 C．HClO D． NaClO
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| 14. 难度：中等 | |
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ） A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体
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| 15. 难度：中等 | |
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
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| 16. 难度：中等 | |
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（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐； 步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2； 步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中； 步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2； 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。 （1）步骤3中的反应的离子方程式 ▲ 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 ▲ 。 （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 ▲ 。 （4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
图中冷却水应从B的 ▲ 口进入（填“a”或“b”）。 ②C中加冰的目的是 ▲ 。
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| 17. 难度：中等 | |
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(16分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ （填字母）。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。
（a）在通常状况下，金刚石和石墨中____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为____▲___ kJ·mol－1。 （b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 ▲ kJ。 (3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。 综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式 ▲ 。 美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。 （4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 ▲ 特性，能与钠离子充分接触。 （5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池负极反应式为 ▲ ；当生成1 mol Na2Mn5O10转移 ▲ mol电子。
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（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题 （1）X的化学式为： ▲ ；G的电子式 ▲ ； (2）反应④的化学方程式： ▲ ； 反应③的离子方程式： ▲ ； （3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ▲ ； （4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式： ▲ ； （5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 ▲ 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。 （2）上述反应中产生的气体可用 ▲ 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 ▲ L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 ▲ 。 （4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
①测定硝酸的物质的量： 反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ▲ 。 ②测定NO的体积： 若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中 ▲ （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 ▲ 。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||
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（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： ▲ 。 （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： ▲ 。 （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水 （4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。 表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
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（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
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B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 ▲
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