2011-2012学年江西省高三上学期第三次模拟考试化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（） A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素 B．共价化合物中一定没有非极性键 C．合金是纯净物 D．准晶体可开发成为新型材料

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2. 难度：中等
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

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3. 难度：中等
某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（） A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO+2Fe³⁺+3HO====2Fe(OH)₃+3CO↑+3Ca²⁺ D．Z中分散系能产生丁达尔效应

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4. 难度：中等
下列有关物质分类或归类正确的是（） ①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨 ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A．①③　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　 D．④⑤

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5. 难度：中等
N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A D．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

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6. 难度：中等
北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是( ) A．红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收 B．红棕色气体是NO₂，可以喷洒稀碱溶液吸收 C．红棕色气体是N₂O₄，可以喷洒稀碱溶液吸收 D．红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收

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7. 难度：中等
下列叙述正确的是( ) ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H= －571kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

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8. 难度：中等

下列实验合理的是（　　）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．配制一定浓度硫酸

B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO₂气体

D．制备少量氧气

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9. 难度：中等
某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（） A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c（Cl^一）=0．6 mol／L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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10. 难度：中等
在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（） ①ω＝ ②c＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl^－）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）＞ c（OH^－） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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11. 难度：中等
将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是( ) A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L^-1·s^-1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行 D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

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12. 难度：中等
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

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13. 难度：中等
有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（） A．原子半径大小为：Y > Z > X B．Y与Z形成的化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X也为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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14. 难度：中等
二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（） A.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl B.S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键 C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ D．

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15. 难度：中等
已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（） ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al ③若C的溶液遇NaHCO₃固体，放出CO₂气体，则A可能是H₂ ④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤

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16. 难度：中等
（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。（3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。 ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。（4）已知：NO+NO₂+2NaOH 2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

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17. 难度：中等

（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是__________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

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18. 难度：中等
（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。（2）E与G反应的离子方程式是。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。 ①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是。 ②生成I₂的反应的离子方程式是。

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19. 难度：中等

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性．XR>YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

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20. 难度：中等
（7分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1 ① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式 ②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂ ③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。