2011-2012学年江西省高三第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的（    ）

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

2. 难度：中等

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（    ）

A．①②③互为同素异形体                                 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子             D．①②③具有相同的质量数

3. 难度：中等

氢阴离子（H^-）能和NH₃反应：H^－+ NH₃ = NH₂^－+ H₂↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是（    ）

A．NH₃有还原性                          B. H^－是很强的还原剂

C．该反应的还原产物是H₂                 D. 该反应属于置换反应

4. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，不正确的有（    ）

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A．4句               B．5句               C．6句               D．7句

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

   HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

   NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

6. 难度：中等

将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(    )

A．Cu、Fe^3＋        B.Fe^2＋、Fe^3＋       C.Cu、Cu^2＋       D.Cu、Fe^2＋

7. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

8. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后

CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是（    ）

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

9. 难度：中等

下表列举的各组事实中存在因果关系的是（    ）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

10. 难度：中等

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（    ）

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃                             B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃                D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

11. 难度：中等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）

①ω＝        ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

       c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

       A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

13. 难度：中等

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14. 难度：中等

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（    ）

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

15. 难度：中等

下列物质的除杂方法中，合理的是（    ）

①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤         C. ①②④⑤        D. ①②③④⑤

16. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

A．反应中硫酸作氧化剂                        B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子      D．刺激性气味的气体是氨气

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）           ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）           ；

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                         。

（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为___________。

18. 难度：中等

（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_____周期、第_____族 ；

（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________；

（3）写出反应④的离子方程式______________________________________________；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________________       阴极：___________________________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

三、实验题

19. 难度：中等

（8分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

            2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol·L^－^1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是           

20. 难度：中等

（13分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是             、              、           。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是                                     。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。

① 原因                   ，验证方法                                      

② 原因                   ，验证方法                                      

(4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                                            

(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为                ％（用含a、b的代数式填写）

四、填空题

21. 难度：中等

(8分) 雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应，As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为            。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

五、实验题

22. 难度：中等

（7分）蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为                                    。

（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是            ；

②固体F的物质的量是                   ；

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。