2011-2012学年河北省高三9月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的是                                                                             （　　）

A．Cu（OH）₂难溶于水，属于非电解质

B．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离出H^＋和Cl^－，属于离子化合物

2. 难度：中等

下列叙述中不正确的是                                                                           （    ）

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠     B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水       D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

3. 难度：中等

下列有关分散系的说法正确的是                                                               （　　）

A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体

B．在Fe（OH）₃胶体中加入过量盐酸不溶解

C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似

D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉

4. 难度：中等

若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（   ）

A．Cu²⁺      B．I^-   C．SO₃^2-    D．Fe²⁺

5. 难度：中等

下列物质中，不含有硅酸盐的是                                                               （　　）

A．水玻璃　　　 B．硅芯片     C．黏土            D．普通水泥

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                                               （      ）

A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-    NH₃↑+H₂O

B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe²⁺+Cl₂    Fe³⁺+2Cl^-

C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O    2HClO+SO₃^2-

D．向FeCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是      (        )

A．在标准状况下，N_A个甲基(—CH₃)和N_A个羟基(—OH)所含电子数相等

B．1mol Fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3N_A

C．120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含硫原子数目为N_A

D．1molCH₃^＋中含有电子数为10N_A

8. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是           (        )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－

A．①③⑤　　         B．②④⑤             C．②④⑥　     　    D．④⑤⑥

9. 难度：中等

下列说法正确的是        (          )

A. 10电子的离子对H₂O的电离平衡均能产生影响

B. 与两种核素均是周期表第四周期主族元素

C. IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大

D. 原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

10. 难度：中等

下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A. Ba(OH)₂        B. H₂SO₄          C. Na₂O₂          D. CaCl₂

11. 难度：中等

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有          （   ）

A．0.2mol中子           B．0.4mol电子     

C．0.2mol质子           D．0.4mol分子

12. 难度：中等

已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 （     ）

A．X的能量一定高于M              

B．Y的能量一定高于N

C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

13. 难度：中等

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式： 2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|                   

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

14. 难度：中等

一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L^—1KOH溶液，下列说法不正确的是          （     ）

A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为    NiO（OH）+H₂O+e^—===Ni（OH） ₂+OH^—

D．放电时，电池反应为2H₂+O₂===2H₂O

15. 难度：中等

将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：① CO₂ ②氯水  ③ 氨水 ④H₂S   ⑤ NO₂  ⑥ AgNO₃    （     ）

A. ①③        B. ①            C. ①⑤         D. ①④

16. 难度：中等

将盛满30mLNO₂（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是                （     ）

A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1

B．若再向试管中通入7.5mLO₂，则试管内会充满水

C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为mol／L

D．当液面不再变化时，试管内液面的高度约占试管高度的1/3

17. 难度：中等

下列说法正确的是     (    )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

18. 难度：中等

下列有关环境问题的说法正确的是     （   ）                 

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B.臭氧的体积分数超过10^-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

19. 难度：中等

下列对SO₂和SO₃的叙述正确的是   (       )

A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水  　B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色　　　　　　　　　　D．都能与碱溶液反应

20. 难度：中等

一定量的铁与一定量的浓HNO₃反应，得到硝酸铁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L^-1 的NaOH溶液至Fe³⁺恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (    )                                                      

A．300 mL          B．150 mL         C． 120 mL          D．90 mL

21. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是                      （    ）

A．铝片与稀硫酸反应             B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应           D．甲烷在O₂中燃烧反应

22. 难度：中等

参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (     )

A．正反应为吸热反应    

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

23. 难度：中等

已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 (   )                                             

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

24. 难度：中等

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是(   )

A．如图条件下实验过程中没有热量损失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒  

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

25. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                   （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H₂SO₄   Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO（g）+1／2O₂（g）===CO₂（g）  △H=-283．0kJ／mol

二、填空题

26. 难度：中等

（1）写出电子式：   KCl   ；  CO₂                       

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：    CaF₂：         NH₃：

27. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：       。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有           ；

表示中和热的热化学方程式有______________。

28. 难度：中等

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（    ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（    ）

A．c和f                 B．b和g             C．d和g            D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ）。

A．ea₃                    B．ag                C．fg₃                D．dg₄

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___             ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　 ，

化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为                      .

29. 难度：中等

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；

②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

请回答：

（1）W元素是        ；Z元素是             。

（2）化合物WZ的化学式是            。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为                。

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                            。

30. 难度：中等

下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题：

（1）D的化学式为                      ；A的电子式为                      ；

G中所含元素在周期表中的位置是                     。

（2）写出电解X溶液的阳极反应式                     。

（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                  7；

X溶液pH<7的原因是（用离子方程式表示）：                          

（4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为