2011-2012学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学与生活的说法不正确的是                  （   ）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

2. 难度：中等

下列有关化学研究的正确说法是                            （   ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

3. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是（   ）

A．Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-                                 B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-                                  D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是          （   ）

A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

B．常温常压下，22．4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

C．标准状况下，22．4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A

D．1molNa₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

5. 难度：中等

下列反应中属于取代反应的是                                （   ）

①CH₃CH=CH₂+Br₂ CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A．①②                          B．③④                   C．①③                   D．②④

6. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是           （   ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素      ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②                          B．②③                   C．①④                   D．③④

7. 难度：中等

下列情况会对人体健康造成较大危害的是              （   ）

A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌       

B．用二氧化硫漂白食品

C．用水玻璃制备木材防火剂                 

D．用氢氧化铝作胃酸中和剂

8. 难度：中等

某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16．0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10．0mL，该同学取出液体的体积是（   ）

A．大于6．0mL            B．等于6．0mL

C．小于6．0mL            D．无法判断

9. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是     （   ）

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

10. 难度：中等

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（   ）

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CO2[	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

11. 难度：中等

如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果.

下列有关说法正确的是（   ）

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO₃（稀）= Fe（NO₃）₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

12. 难度：中等

用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （   ）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）> c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）> c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

13. 难度：中等

右图表示反应X（g） 4Y（g） +Z（g）  △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（   ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85％

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

14. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                 （   ）

A．含1．00molNaCl的水溶液中含有6．02×10²³个NaCl分子

B．1．00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6．02×10²³

C．欲配制1．00L1．00mol·L^-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况），23．0g金属钠

15. 难度：中等

将浓度为0．1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

A．c（H⁺）                     B．K_a（HF）            C．c（F^-）/c（H⁺）     D．c（H⁺）/c（HF）

16. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是                                （   ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

17. 难度：中等

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（   ）

A．（1-α）/7                 B．3α/4                   C．6（1-α）/7        D．12（1-α）/13

18. 难度：中等

有关右图所示化合物的说法不正确的是（   ）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

19. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（   ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

20. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）

A．硅                         B．硫                   C．铜                  D．铁

21. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是  （   ）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl                

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动                 

D．AgCl是B还原产物

22. 难度：中等

结合下图判断，下列叙述正确的是                         （   ）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有蓝色沉淀

23. 难度：中等

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是       （   ）

A．a点由水电离出的c（H^＋）=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）= c（NH₄^＋）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

24. 难度：中等

下列说法正确的是                                                  （   ）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一 定有大量CO存在；

⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；

⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥           B．②④⑤               C．①③④                    D．③⑤⑥

25. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

B．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

⑴Y的电子式：                   ；W的空间构型：                       ；

⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                           ；

⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                             ；

⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：

⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                            ，一段时间后溶液的pH         （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．

Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）回答：

⑴锂电池放电时的负极反应为：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，则正极反应为：             ；⑵电池放电时若转移1mol e^－，消耗的负极材料                g。

27. 难度：中等

（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式： D___________； X____________；

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

（5）反应⑦的化学方程式为______________________________________________________；

该反应中每消耗0．3 mol的A，可转移电子_______________mol。

（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为________________________________。

三、实验题

28. 难度：中等

（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质：

⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________。

⑶点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________________________（只写一个）。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

⑷随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式______________（只写一个）。

⑸反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ  测定铁的质量分数：

⑹待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）。

⑺某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。

为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________（填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

 C．测定反应前后装置和药品的总质量。

四、填空题

29. 难度：中等

（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为                   ， W₃空间构形是         。

（2）X单质与水反应的主要化学方程式                            。

（3）化合物M的化学式          ，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有            ，O-C-O的键角约           。

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=            。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                    。

30. 难度：中等

（15分）已知：

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。

请填空：

（1）结构简式：A__________，M___________。  （2）反应类型：III__________，Ⅳ_________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C+D→H_________________________________。 F→G___________________。

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有__________种