2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

日本核电站附近检测到放射性原子¹³¹I。关于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的叙述错误的是（     ）

 A．它们互称为同位素              B．它们的化学性质几乎完全相同

   C．它们相差4个质子              D．它们的电子数相同

2. 难度：中等

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（     ）

   A．      B．        C．1s²2s²2p³      D．

3. 难度：中等

对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是（     ）

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

4. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

   A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

   B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

   C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）= 2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A

对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

   D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

5. 难度：中等

下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（     ）

A. 氯化铝和干冰升华             B.钠和硫熔化

C. 食盐和氯化氢溶解于水         D.二氧化硅和二氧化硫熔化

6. 难度：中等

科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是（     ）

A.Al₂H₆跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B.Al₂H₆在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水  

C.Al₂H₆分子是极性分子

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

7. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（     ）

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    C.pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.c(OH^-)=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

8. 难度：中等

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是（     ）

A．该方法应用了原电池工作原理         B．该方法不产生污染大气的二氧化硫    

C．该方法提高了硫酸的利用率           D．该方法提高了铜的利用率

9. 难度：中等

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（     ）

   ①品红；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液

A②③⑤　　　　　B ①②③　　   C ①②④　　　　  D ③④⑤

10. 难度：中等

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O_3，），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- +O₂ + 4OH^-= Fe₃O₄  + S₄O₆^2-  +2H₂O， 下列说法正确的是（     ）

    A．O₂和S₂O₃^2-是氧化剂， Fe²⁺是还原剂       B．每生成1mol Fe₃O_4，则转移电子2 mol

    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

    D．若有2 mol Fe²⁺ 被氧化，则被Fe²⁺ 还原的O₂为0．5 mol

11. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（     ）

   A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A     B．热稳定性：EA_4­＞A₂C

C．单质D可用海水作原料获得     D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

12. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

13. 难度：中等

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（   ）

A．硼酸加入水中抑制水的电离                        B．硼酸是三元酸

C．硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－    D．硼酸是两性化合物

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

 B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺十OH^-十H⁺十SO₄^2—＝BaSO₄↓ 十2H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

15. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（     ）

A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应 II 中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂+AlO₂^—+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^—

C．结合质子 ( H⁺) 的能力由强到弱的顺序是OH^―＞CO₃^2—＞AlO₂^―

D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al  

16. 难度：中等

下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（     ）

A．己烷（己烯）：加入溴水，分液      B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶

 C．Fe³⁺（Al³⁺)）：过量的氨水，过滤     D．CO₂（CO）：点燃 

17. 难度：中等

某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （     ）

物质	电离常数	和溶解度(25℃)
C6H5OH	K =1.28×10^-10	S = 9.3g/100g水
H2CO3	K1 =4.3×10^-7
K2 =5.6×10^-11

	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3^－与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清

18. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)，则该溶液的溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

B.CH₃COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为

  c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c (H⁺)

C.常温下，a mol/L 的CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b

D.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

19. 难度：中等

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、

C.红热氧化铜、D.酸性KMnO₄溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序（ ）

A.混合气→A→E→B→C→D→B      B.混合气→C→D→E→E→A

C.混合气→A→E→D→B→C→B          D.混合气→B→E→A→D→C

20. 难度：中等

．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（     ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7   K2=5.6×10^-11

    A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

    B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

    D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

21. 难度：中等

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图所示。下列叙述错误的是（     ）

A. 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B. 步骤②产物中残留的CH₂=CHCH₂OH可用溴水检验

C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H₂在一定条件下发生反应

22. 难度：中等

已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如右图所示,有关克伦特罗的叙述正确的（    ）

A．该物质的分子式为C_12­H₁₈ON₂Cl₂

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子                          

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、 消去反应、氧化反应等

23. 难度：中等

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。 

相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t

的变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A． x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中

0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

24. 难度：中等

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁ L 气体Z（V₁≠0）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂ L气体Z（V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（     ）

A. Y的成分为Na₂CO₃B. Z的成分为CO₂

C. V₁>V₂　　　                 D. X中

25. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （     ）     

   A.(a+b) mol     B. (a-b) mol      C. (a-b)mol      D. (a+b) mol

二、填空题

26. 难度：中等

(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因

______________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：

____________________________________________________________________.

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：__________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。

27. 难度：中等

（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为

                                                                 。

（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

                                                                 。

（3）下列采取的措施和解释正确的是            。（填字母序号）

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 

     B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率

D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响

（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH3OCH3 、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是           。（填字母序号）

A. a+2c=37       B. α₁ + α₂=1       C. V₁ > V₃       D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                              。

28. 难度：中等

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：

（3）操作II的作用是                 　                               

操作Ⅲ的具体过程是                                               

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　      

_______________________________________________________________________

29. 难度：中等

（有机化学）（15分）乙醇是一种重要的化工原料。

   （1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是             。

   （2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成。

① D的结构简式是                 ；

② 完成下列化学方程式：

E在一定条件下发生加成聚合反应：                                      ；

E→香豆素：                                                           ；

③ B有多种同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱有四个峰的所有同分异构体的结构简式是                                                       ；

④ 有关香豆素的说法正确的是           （填字母）。

a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

b. 1mol香豆素可与5molH₂发生加成反应

c. 1mol香豆素可与2molNaOH发生反应

d. 1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO₂

30. 难度：中等

(15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                           。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                  。

（2）SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为

                        。

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为                。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_                                                 。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)

     a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。