2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

    A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰        B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡      D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

    A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

    B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

    C．若存在简单阴离子R^2－，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

    A．标准状况下，2．24LH₂O含有的分子数等于0．1N_A

    B．1 mol CaC₂所含阴离子数为2N_A

    C．含有lmol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

D．常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A

4. 难度：中等

下列各项内容中，排列顺序正确的是

    ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl

    ③微粒半径：K^＋＞S^2－＞F^－

    ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O   

    ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

5. 难度：中等

将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

    A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂              B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂           D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

6. 难度：中等

下列表述中正确的是

    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

    B．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1

（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出

Q kJ的热量

C．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在

7. 难度：中等

某黄色溶液中可能含有下列离子：K^＋，，Fe^3＋，Ba^2＋，，Cl^－，S^2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是

A．溶液中存在大量Fe^3＋             B．溶液中可能存在大量Ba^2＋

C．溶液中不存在S^2－                D．溶液可能呈强碱性

8. 难度：中等

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1︰1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

9. 难度：中等

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→＋4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO       B．ClO₂            C．HClO          D．NaClO₄

10. 难度：中等

已知：

（1）Zn（s）＋1／2O₂（g）＝ZnO（s）， △H＝－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋1／2O₂（g）＝Ag₂O（s）， △H＝－31．0KJ／mol

则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317．3kJ／mol                 B．－379．3kJ／mol

C．－332．8kJ／mol                 D．＋317．3 kJ／mol

11. 难度：中等

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

    A．能说明氧化性H₂O₂＞Fe^3＋：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

    B．能说明NH₃结合H^＋能力比H₂O强：NH₃＋H₃O^＋＝＋H₂O

    C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

12. 难度：中等

用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na₂SO₃ ②KI ③AlCl₃ ④FeCl₂ ⑤AgNO₃ ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是

A．①②④⑤       B．①②③④        C．①②④         D．③⑥

13. 难度：中等

将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是

    A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

    B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大

D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

14. 难度：中等

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

15. 难度：中等

NH₃中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

    A．Li₂NH中N的化合价为－1         

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

16. 难度：中等

关于如右图所示装置中的叙述正确的是

   

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt                                       

C．Pt为正极,其电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

二、填空题

17. 难度：中等

（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

   （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

    a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

    a．常温下S比Cl₂单质的熔点高      b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

    c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

    d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

   （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

   （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

18. 难度：中等

（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

    I、探究浓硫酸的某些性质

   （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

   （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

是__________________。

   （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

   

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

19. 难度：中等

（13分）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

   （1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦气   

D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积   

F．将水蒸气从体系中分离

   （2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ ＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______________。

   （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

 

 （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。