2011-2012学年河南省高三上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有       (　　)     

A．①②⑥        B．全部     C．①③④⑤                   D．②③⑥

2. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 (　　)

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                            D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

3. 难度：中等

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为                 (　　)

A．4∶3               B．5∶4             C．4∶5             D．1∶1

4. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是        (　　)             

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸        B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸          D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

5. 难度：中等

将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （    ）

①H₂SO₄   ②C₂H₅OH    ③NH₃    ④CH₃COOH    ⑤NaOH

A．①⑤   B、①④⑤   C．②③    D、②③④

6. 难度：中等

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是      （    ）

A．含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液   

B．将58．5gNaCl溶解于1L水中

C．将0．5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

D．将80gSO₃溶于水并配成1L溶液

7. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液                  B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液                             D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　)

A. L        B.     C.L             D.

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

 A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A    

  B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

  C．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

  D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

10. 难度：中等

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^－氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（    ）

A．mol.L^－1   B．mol.L^－1   C．mol.L^－1   D．mol.L^－1

11. 难度：中等

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

⑥C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

A．①②⑦    B．②③⑥     C．①④⑤      D．①③④

12. 难度：中等

关于反应K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是 （    ） A

A. KCl中含有³⁵Cl                     B. KCl中含有³⁷Cl

C. 生成物Cl₂的相对分子质量大于71    D. 该反应转移的电子数为6e^－

13. 难度：中等

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液

14. 难度：中等

在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为         (　　)

A、0.022mol·L^—1             B、0.045 mol·L^—1            C、0.8 mol·L^—1    D、0.1 mol·L^—1

15. 难度：中等

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂　②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－　③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

16. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④        D．①③

二、填空题

17. 难度：中等

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

18. 难度：中等

（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴写出制备NF₃的化学反应方程式：                               。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：                                       。⑶NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体

泄漏时的现象是                                      。

⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种

钠盐：                                    （填化学式）。

19. 难度：中等

（10分）

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。

⑵反应①的化学方程式为___________________________________。

⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

三、实验题

20. 难度：中等

（12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：

①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②根据计算用托盘天平称取NaOH         克。

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为          克

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）                     。

⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用

          （填序号）。

⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：                    。

⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）         

②没有进行操作步骤⑤         

③容量瓶中原来有少量水              

④某同学定容时俯视容量瓶刻度线                    

⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切               。

四、填空题

21. 难度：中等

（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是                      

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数         

Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式                                   ；

                                                                。