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2011-2012学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷
一、选择题
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1. 难度:简单

一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(    )

A.16mol           B.18mol         C.20mol           D.24mol

 

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2. 难度:简单

常温下,分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是(  )

   A、150mL 2mol·L-1的盐酸         B、500mL 2mol·L-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸

 

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3. 难度:简单

下列关于晶体的说法中不正确的是(    )

A.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

B.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

C.金刚石晶体中最小的碳环为六元环,为平面正六边形

D.石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

 

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4. 难度:简单

A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 (    )

A.n+8            B.n+18           C.n+32           D.n+20

 

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5. 难度:简单

下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是(     )

A  O2 、I2、Hg                B   CO2、NaCl、KCl、Si

C  HF、HCl、HBr              D   镁铝合金、Mg、Al

 

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6. 难度:简单

下列各项中表达正确的是(      )

A.F的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e         B.CO2分子的比例模型示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.NaCl的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e         D.N2的结构式:∶N≡N∶

 

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7. 难度:简单

下列化合物中,含有共价键的离子化合物是 (      )                

A. CCl4        B. H2SO4          C. Na2O2          D. CaCl2

 

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8. 难度:简单

下列说法正确的是(    )

A.分子晶体中分子间作用力越大,则该物质越稳定

B.乙醇和二甲醚互为同分异构体

C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

 

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9. 难度:简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(       )

A  PCl5    B  HClO    C   PCl3      D  BF3

 

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10. 难度:简单

元素周期表的第7周期称为不完全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是(    )

A.该周期的元素都是放射性元素     

B.该周期的元素,原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

 

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11. 难度:简单

实验室欲快速制取氢气,最好的方法应该用(      )

A 纯锌和稀硫酸反应     

B 纯锌与浓硫酸反应

C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应

D 粗锌与稀硝酸反应

 

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12. 难度:简单

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是(     )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高    

D.金刚石的熔点高于晶体硅 

 

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13. 难度:简单

13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是(     )

A、铝     B、金刚石    C、硅    D、二氧化硅

 

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14. 难度:简单

100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应,在一定条件下为了减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加(     )

A、Na2SO4溶液   B、Na2CO3固体   C、NaNO3溶液   D、CH3COONa固体

 

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15. 难度:简单

在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应

mA(g)+nB(g)6ec8aac122bd4f6epC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,该可逆反应一定达到平衡状态的标志是:①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q。其中正确的是(    )

    A. ②③④      B. ①③⑤      C. ①④⑤      D. ①②③④⑤

 

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16. 难度:简单

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B6ec8aac122bd4f6emC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是               (    )

A.m值为3          

B.B的转化率为20%       

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1       

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

 

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17. 难度:简单

用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是(     )  

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO2的量最多

 

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18. 难度:简单

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是(      )

A   冰、干冰、氯化钠、金刚石

B   汞、钠、烧碱、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H2O、H2S、H2Se、H2Te

 

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19. 难度:简单

在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e

后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(     )

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60

B.熔点比较:C60<C70<C90

C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体

D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

 

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20. 难度:简单

关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是(      )

A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+

B.电流方向经外电路由锌到铜

C.工作时SO42-离子向正极移动

D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极

 

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21. 难度:简单

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2

③Sn (s、灰) >13.2℃
 <13.2℃

 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol 

下列说法正确的是 (     ) 

A.DH1>DH2          

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

 

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22. 难度:简单

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(    )

A.原子半径:X>Y>Z>W                         B.原子序数:Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W       D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-

 

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23. 难度:简单

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(     ) 

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S强 

A.②⑤⑦     B.①②⑦        C.②④       D.①③⑤ 

 

二、填空题
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24. 难度:简单

(共6分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)由图中的数据分析,该反应的化学反应方程式为          

(2)反应开始至2minZ的平均反应速率为       

(3)若不改变外界条件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为:V1     V2(填大于、小于或等于)。

 

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25. 难度:简单

(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学反应N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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26. 难度:简单

(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:

(1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______            __。

(2)Y2Z的电子式为_______  __;W2X2的结构式__________。

(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______    

 

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27. 难度:简单

(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

 

三、计算题
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28. 难度:简单

(6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应:______________;银片上发生的电极反应:_____________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一个电子的电量为1.60×1019 C)

 

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29. 难度:简单

(6分)一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其起始浓度分别为:c(N2)=2mol/L,c (H2 ) =3mol/L,此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。(1)求平衡时的压强;(2)平衡时混合气体对H2的相对密度。   

 

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