1. 难度:简单 | |
一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( ) A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
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2. 难度:简单 | |
常温下,分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( ) A、150mL 2mol·L-1的盐酸 B、500mL 2mol·L-1的硫酸 C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸
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3. 难度:简单 | |
下列关于晶体的说法中不正确的是( ) A.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- B.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个 C.金刚石晶体中最小的碳环为六元环,为平面正六边形 D.石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键
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4. 难度:简单 | |
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 ( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
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5. 难度:简单 | |
下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( ) A O2 、I2、Hg B CO2、NaCl、KCl、Si C HF、HCl、HBr D 镁铝合金、Mg、Al
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6. 难度:简单 | |
下列各项中表达正确的是( ) A.F-的结构示意图: B.CO2分子的比例模型示意图: C.NaCl的电子式: D.N2的结构式:∶N≡N∶
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7. 难度:简单 | |
下列化合物中,含有共价键的离子化合物是 ( ) A. CCl4 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
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8. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.分子晶体中分子间作用力越大,则该物质越稳定 B.乙醇和二甲醚互为同分异构体 C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
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9. 难度:简单 | |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3
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10. 难度:简单 | |
元素周期表的第7周期称为不完全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( ) A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素,原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
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11. 难度:简单 | |
实验室欲快速制取氢气,最好的方法应该用( ) A 纯锌和稀硫酸反应 B 纯锌与浓硫酸反应 C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应 D 粗锌与稀硝酸反应
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12. 难度:简单 | |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.金刚石的熔点高于晶体硅
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13. 难度:简单 | |
13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是( ) A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅
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14. 难度:简单 | |
100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应,在一定条件下为了减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加( ) A、Na2SO4溶液 B、Na2CO3固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体
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15. 难度:简单 | |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,该可逆反应一定达到平衡状态的标志是:①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q。其中正确的是( ) A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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16. 难度:简单 | |
两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是 ( ) A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
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17. 难度:简单 | |
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是( )
A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C、该反应为放热反应 D、F点表示收集到的CO2的量最多
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18. 难度:简单 | |
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是( ) A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te
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19. 难度:简单 | |
在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( ) A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B.熔点比较:C60<C70<C90 C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体 D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
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20. 难度:简单 | |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是( ) A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ B.电流方向经外电路由锌到铜 C.工作时SO42-离子向正极移动 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
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21. 难度:简单 | |
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1 ②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2 ③Sn (s、灰) Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A.DH1>DH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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22. 难度:简单 | |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
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23. 难度:简单 | |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤
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24. 难度:简单 | |
(共6分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学反应方程式为 ; (2)反应开始至2minZ的平均反应速率为 ; (3)若不改变外界条件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为:V1 V2(填大于、小于或等于)。
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25. 难度:简单 | |
(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为 ; (2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。
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26. 难度:简单 | |
(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。 (2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。 (3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
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27. 难度:简单 | |
(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1) E的元素符号是__________。 (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。 (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。
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28. 难度:简单 | |
(6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 (1)锌片上发生的电极反应:______________;银片上发生的电极反应:_____________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一个电子的电量为1.60×10-19 C)
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29. 难度:简单 | |
(6分)一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其起始浓度分别为:c(N2)=2mol/L,c (H2 ) =3mol/L,此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。(1)求平衡时的压强;(2)平衡时混合气体对H2的相对密度。
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