2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（     ）

A.酸性　　　　　B.强氧化性       C.还原性          D.挥发性

2. 难度：中等

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (　　)

3. 难度：中等

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（    ）

A.氯气        B.二氧化碳        C.碘化钾        D.醋酸钠   

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

B.100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个

C.电解CuCl₂溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1N_A

D.一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

5. 难度：中等

在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③ Cl、④ NO、⑤ S 、⑥ CO、⑦ NH、⑧ Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（    ）

A.③⑤⑥⑦⑩    B.①②⑤⑥⑧⑨  C.③④⑦⑧⑨    D.①②③⑤⑥⑩   

6. 难度：中等

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（    ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液	Ba^2^＋＋SO=BaSO4↓	正确
②	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al^3^＋＋3O^2^－＋2OH^－= 2AlO＋H2O	错误，Al2O3不应写成离子形式
③	铁和稀硝酸反应	Fe＋2H^＋===H2↑＋Fe^2^＋	正确
④	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-	错误，离子方程式中Fe^2+与Br^-的物质的量之比与化学式不符

A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④

7. 难度：中等

对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (　　)[来

①NaHCO₃溶液与石灰水反应　

②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应　       

④Fe与稀硝酸反应

A.①②③      B.①②④     C.①③④    D.②③④

8. 难度：中等

下列有关电化学的示意图中正确的是(         )

9. 难度：中等

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：                                        

下列关于绿原酸判断不正确的是（   ） 

A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．绿原酸有一个官能团叫羧基

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D．绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应

10. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是  (　　)

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

11. 难度：中等

实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（    ）

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

12. 难度：中等

在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

13. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

 Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺                       Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （    ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺               B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺    

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺             D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

14. 难度：中等

在反应8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（    ）

A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3

15. 难度：中等

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

二、实验题

16. 难度：中等

（10分）实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

①需称量           g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）         。

A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒              D．l000mL容量瓶   E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        （填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是           ：  偏高的是           ：

A．称量时药品和砝码位置颠倒    

B．称量时间过长 

C．溶液未冷却即转入容量瓶       

D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线        

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

三、填空题

17. 难度：中等

（13分）铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

           ；d           ；

f           ；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式              、         

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应

的离子方程式               、                          。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?          ，                             。

18. 难度：中等

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L。

19. 难度：中等

（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

四、计算题

20. 难度：中等

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。