1. 难度:简单 | |
下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是 A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
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2. 难度:简单 | |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
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3. 难度:简单 | |
同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时,发现反应后溶液里绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是 A.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 B.加热该绿色溶液,观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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4. 难度:简单 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C.甲烷与氯气反应产物只有一种 D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
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5. 难度:简单 | |
下列有机物的反应属于取代反应的是 A.CH3CH2OH以铜作为催化剂在空气中加热 B.乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 C.戊烷与氯气在光照条件下反应 D.苯与足量的氢气反应
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6. 难度:简单 | |
分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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7. 难度:简单 | |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族 B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强 D.四种元素中原子半径最大的为W
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8. 难度:简单 | |
下列热化学方程式中,正确的是( ) A.甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: C.HCl和NaOH反应的中和热 △H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57. 3)kJ·mol-1 D.在l01 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285. 8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
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9. 难度:简单 | |
在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.达到化学平衡状态时,若c (CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ
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10. 难度:简单 | |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
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11. 难度:简单 | |
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂
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12. 难度:简单 | |
对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(CO2-3)与c(Na+)均增大
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13. 难度:简单 | |
在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: 下列说法正确的是 A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低 B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应 C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
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14. 难度:简单 | |
控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体, 乙中石墨电极为负极 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
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15. 难度:简单 | |
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: 体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大 C.30℃时,该反应的平衡常数K>2.2 D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
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16. 难度:简单 | |
室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中粒子的数目减少 B.再加入10mL pH=10的NaOH溶液,混合液pH=7 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.溶液中不变
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17. 难度:简单 | |
(14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究验证自己的预测。 [提出假设] (1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”) (2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的 。 [实验探究] 取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写下表中空格)。 [实验结论] (6)探究①: 。 (7)探究②: 。 [问题讨论] (8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。 (9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。
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18. 难度:简单 | |
(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题: (1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应 ;电池工作时, 极pH升高。 (3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式 。 (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
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19. 难度:简单 | |
(12分)在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2,发生反应:随时间的变化如图实线所示: (1)用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示,曲线1对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。
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20. 难度:简单 | |
(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡: (1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。 (2)关于第①步反应,下列说法正确的是 。 A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态 B.该反应为氧化还原反应 C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色 (3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为 。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
方法2:电解法 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为 ,阴极区反应式为 ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是 。
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