2011-2012学年河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是                                                 （    ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2. 难度：中等

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸 ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤一元酸   ⑥强酸    ⑦化合物    ⑧有机物   ⑨无机化合物

A．①④⑤⑥⑦⑨               B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧               D．①④⑤⑥

3. 难度：中等

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是           （    ）

A．Na₂O₂与Na₂O               B．Na和NaOH           C．Na₂O₂和Na            D．Na和Na₂O

4. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是    （    ）

A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高              （    ）

A．所用NaOH已 经潮解   B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里                      D．称量时误用“左码右物”

6. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比较，水的作用相同的是                （    ）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                         （    ）

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO^2—₄

B．甲基橙呈红色的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^—₂、Cl^—

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、Br^—

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^—、SCN^—

8. 难度：中等

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）       （    ）

A．甲=乙>丙                      B．甲>丙>乙               C．丙>甲=乙               D．乙>丙>甲

9. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       （    ）

A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO^—₃+OH^—=CO^2-₃+H₂O

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^—=AlO^—₂+2H₂O

10. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                 （    ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³

11. 难度：中等

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（    ）

A．③②①⑤④                   B．①②③⑤④            C．②③①④⑤            D．③⑤②①④

12. 难度：中等

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是                              （    ）

①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

②将32.2gNa₂­SO₄·10H₂O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

④将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

A．①②                             B．②③                      C．①③                      D．①②③

13. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是                  （    ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

14. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是    （    ）

A．肯定有SO₂，但无NO             B．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂                                             D．肯定只有NO

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L^-1乙溶液中c(H⁺)>0.1mol·L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（    ）

A．甲溶液含有Ba²⁺                                                                                             B．乙溶液含有SO^2-₄

C．丙溶液含有Cl^—                                                                                                D．丁溶液含有Mg²⁺

16. 难度：中等

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

17. 难度：中等

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO₂气体和336mL 的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为                                          （    ）

A．7.04g                            B．8.26g                     C．8.51g                     D．9.02g

二、填空题

18. 难度：中等

（18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。

[观察]氯气的颜色、状态：        色    状态；闻氯气的气味：        气味。

[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有             。

从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有                    。

 [实验探究]

[实验结论]

（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性      ，能与           反应。

（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？

                                                        。

（3）说明闻气体气味的方法。                                   。

19. 难度：中等

（7分）

（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：                。

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：          。

（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

三、实验题

20. 难度：中等

（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答下列各题：

（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式                             。

（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是                            。

（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为            mol·L^-1，c（Fe²⁺）

为             mol·L^-1。

21. 难度：中等

（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                    。

     装置C中发生反应的离子方程式为                 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是           。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

                           。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）         。

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S