| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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| 2. 难度：中等 | |
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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
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| 3. 难度：中等 | |
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已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
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| 4. 难度：中等 | |
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同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
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| 5. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是 A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA B．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
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| 7. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．含有碳酸氢钠的溶液： K+、SO42-、Cl-、H+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-
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| 8. 难度：中等 | |
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某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L-1的盐酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
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| 10. 难度：中等 | |
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在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 A、0.022mol·L—1 B、0.045 mol·L—1 C、0.8 mol·L—1 D、0.1 mol·L—1
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化) A.HCO3－ .SO32－ C.CO32－ D.CH3COO－
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| 12. 难度：中等 | |
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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
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| 13. 难度：中等 | |
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将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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| 14. 难度：中等 | |
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已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
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| 15. 难度：中等 | |
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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在c mol/L—2c mol/L之间
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| 16. 难度：中等 | |
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对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列离子，不能确认其在原溶液中存在的是 ( ) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ ，Ｂ Ｃ 。 ⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。 ⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（16分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是_______ ______， 肯定不存在的离子是_______ _________ （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。 （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① ② ③ ④ ⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________ （2）在该反应中，得电子的物质是______________ ，被氧化的元素是______________； （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol； （4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。 a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定 c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- d. 在上市反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混和气体和45g水。 （1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量的比是 （2）当a=1且反应后和混合气体的物质的量为反应前氧气的三分之二时，则 b= ; 得到的CO和CO2的物质的量之比是 （3）a的取值范围是
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| 21. 难度：中等 | |
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将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式 （2）通过计算得出Ｘ的化学式
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A．+1 B．+2 C．+3 D．+4