2011-2012学年河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 (     )

A．浓硫酸            B．氯化钠              C．生石灰        D．碱石灰

2. 难度：简单

有机物分子式为C₁₁H₁₆，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 (     )

       A．5种                       B．6种                       C．7种                D．8种

3. 难度：简单

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (     )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

     B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

4. 难度：简单

某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是 (     )

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸氢钠的水解	HCO3^-+H2O H3O^++CO3^2-	正确
B	向FeCl3溶液中加入铜粉	Cu + Fe^3+ = Cu^2++Fe^2+	错误，电荷不守恒。
C	“84消毒液”（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵” （有成分为浓盐酸）混合放 出氯气	ClO^-+ Cl^- + H^+ = Cl2↑+ OH^-	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-	错误，Fe^2+与Br^- 的物质的量之比与化学式不符

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

       A．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

       B．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

       C．14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子数目为3N_A

       D．1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—数目为0.5N_A

6. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

       A．N₂H₄和H₂O₂                                          B．Mg₃N₂和NaOH  

       C．CCl₄和H₂O₂                                            D．Na₂O₂和NaOH

7. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (     )

A.　W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B. Z可与元素X形成共价化合物XZ₂ 中，各原子均满足8电子结构

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取

8. 难度：简单

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 （    ）

A．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．为确认某溶液中含有SO₄^2―时，用盐酸酸化，再检验

C．为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验

D．为抑制Fe^2＋ 的水解，用稀硝酸酸化

9. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

     A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

     B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10 C₂

     C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

     D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

10. 难度：简单

下列热化学方程式或说法正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-890 kJ∙mol^-1

       B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

       C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，

则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

       D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

11. 难度：简单

分析如下残缺的反应：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是  （    ）

A．R的原子半径在同周期元素原子中最小

B．R一定是周期表中的第VA族元素

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

12. 难度：简单

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)  （    ） 

13. 难度：简单

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO₂ + 2H₂O  Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂

关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:（    ）

①     放电时，NiO为正极；

②     充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e^-= Fe+2OH;

    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    ④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂-2e^-=NiO+2H;

⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

14. 难度：简单

相同质量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H₂ Cu，   ②CuO CuSO₄ Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（    ）

       A. 相等              B．①多               C．②多                D．无法判断

15. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（    ）

       ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

       ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

       ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

       ④保存FeCl₂溶液时向溶液中加入少量铁粉

       ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；

       ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

       A．①②③                          B．②④⑥                   C．③④⑤                   D．②⑤⑥

16. 难度：简单

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：  2FeCl₃+H₂S  = 2FeCl₂+S↓+2HCl 。

    在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为 (     )

A．2 mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．无法确定

二、填空题

17. 难度：简单

（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。 

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：

（1）原溶液中含有阴离子：                   ；含有阳离子：               ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                ；

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，

得到的固体质量为         g。

18. 难度：简单

（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为                           。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

（3）已知K_sp(BaA)= 1.8×10^-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^－1。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^-)=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

三、实验题

19. 难度：简单

（12分）为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：

（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了

导管、分液漏斗外，还有______________________________。

（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。

（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。

（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，

则装置X的安装位置及所装试剂为：______________，现象为：___________________。

四、填空题

20. 难度：简单

（12分）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。

（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。

（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。

（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。

（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）

21. 难度：简单

（10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）  △H＝－196kJ／mol。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。

     （2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______

     （3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________

A．α₁＋α₂＝1             B．Q₁＋Q₂＝196

C．α₃<α₁                  D．P₃＜2P₁＝2P₂ 

E．n₂<n₃<3．2mol        F．Q₃＝2Q₁

    （4）如图表示甲反应在t₁时刻达到化学平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的情况，  则t₂时刻改变的条件可能是_____________________。