2011-2012学年河南省郑州市高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

B．海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Ca、K、Mg、B等金属

C．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属Mg

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

2. 难度：中等

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (　　)

3. 难度：中等

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（    ）

A.氯气        B. 醋酸钠     C.碘化钾        D. 二氧化碳

4. 难度：中等

实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（    ）

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

5. 难度：中等

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是   （  ）A．Mg、Al、Si    B.Li、Be、Mg    C. P、S、O    D. N、O、S

6. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A

8. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

①将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

②漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

③向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：[Al(OH)₄]^－＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

④将铁粉加入稀H₂SO₄中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

⑤用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－===Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

⑥用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

A．③⑥    B.⑤⑥   C.①②    D.③

9. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

10. 难度：中等

过量的CO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是(　　)

A．四羟基铝酸钠溶液  B．澄清石灰水 C．饱和碳酸钠溶液    D．水玻璃

11. 难度：中等

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L^－1，含硝酸的浓度为1 mol·L^－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)

A．89.6 mL          B．112 mL     C．168 mL         D．224 mL

12. 难度：中等

下列物质中，可以通过化合反应生成的是(　　)

①NO₂　②FeS　③SO₃　④H₂S　⑤FeCl₂⑥Fe（OH）₃

A．①③⑤       B．①②③⑤   C．①②④⑤       D．全部

13. 难度：中等

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)

A． Na[Al(OH)₄] 滴入H₂SO₄溶液中     B．Ba(OH)₂溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中

C．Al₂(SO₄)₃溶液滴入NaOH溶液中      D．氨水滴入AgNO₃溶液中

14. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是  (　　)

A．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

15. 难度：中等

在200 mL 1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是(    )

编号	A	B	C	D
X的化学式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的质量（g）	4.8	6.4	7.8	16.0

16. 难度：中等

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

二、填空题

17. 难度：中等

(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：

(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。

(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。

(3)溶液中各离子的物质的量之比为

________________________________________________________________________。

(4)写出下列反应方程式：

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。

②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。

③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。

18. 难度：中等

(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，乙________，丁________。

(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_____________，丙的电子式是     

 (3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________

②乙与过量CO₂反应的离子方程式：__________________________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

(14分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

 (1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。C中实验现象为__________；写出C中发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象______________________。写出离子方程式________________________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：_____________________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”“弱”或“无法判断”)。

20. 难度：中等

（共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

四、计算题

21. 难度：中等

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。