| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的说法不正确的是 （ ） A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象 B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系 C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象 D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ） A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融） C．2MgO（熔融）
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关石油化工的说法正确的是 （ ） A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 D．石油分馏得到的汽油是纯净物
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| 6. 难度：中等 | |
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下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ）
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| 7. 难度：中等 | |
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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是 （ ） A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H10O6 C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各种性质的比较中．正确的是 （ ） A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+ D．沸点：AsH3>PH3>NH3
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因 （ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应
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| 10. 难度：中等 | |
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ） A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关贮存方法的叙述错误的是 A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中
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| 13. 难度：中等 | |
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下列装置或操作不能达到实验目的的是
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| 14. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料． 下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
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| 16. 难度：中等 | |
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（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO （1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。 （2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现 有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列 物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ， a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为： 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。 （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。 （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。 （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。 （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________ A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码） C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．胶头滴管加水定容时俯视刻度
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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18．（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1 2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1 则反应CO（g）+ （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2（g） （4）在固定体积的密闭容器中．1．0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g） △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”） （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2 b．NH3的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
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| 19. 难度：中等 | |
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19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。
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| 20. 难度：中等 | |
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20.（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题； （1）反应①的化学方程式为 ； （2）反应②的离子方程式为 ； （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ； （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明 。
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2Na＋Cl2↑
2Fe＋3CO2
+ xI- + yH+
= 2NO↑+ I2 +
zH2O，请回答下列问题：
O2（g）=CO2（g）的△H=
kJ·mol-1
2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为
％，该反应的平衡常数K=
（mol·L-1）-2.
