2011-2012学年河南省长葛市高三上学期第二次考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(    )

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．1mol Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A

3. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(    )

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)                         B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)                         D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

C．1 mol/L的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol/L

D．25℃时，1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L^－1

5. 难度：中等

配制100 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是(    )

A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

6. 难度：中等

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的浓度(mol·L^－1)为(    )

A.           B.          C.           D.

7. 难度：中等

下列树状分类法正确的是(    )

A．纯净物           B．物质

             

8. 难度：中等

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(    )

A．NaCl是非电解质       B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质       D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

9. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

10. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C．c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO、Cl^－、H^＋

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

12. 难度：中等

亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂.酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H^＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O(未配平)，下列叙述错误的是(    )

A．生成1 mol Mn^2＋，转移电子为5 mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

13. 难度：中等

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是(    )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

14. 难度：中等

下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是(    )

A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

15. 难度：中等

下列操作所得物质为纯净物的是(    )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) ₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

16. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(    )

A．0．24 mol       B．0．21 mol        C．0．16 mol        D．0．14 mol

二、填空题

17. 难度：中等

（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置           。

⑵写出C、G物质的化学式，C______________       G______________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①                                                    

反应④                                                    

反应⑥                                                    

⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式                             

三、实验题

18. 难度：中等

(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________

________________                            __。

（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______     ________________________________。

（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H₂，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）

（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________         __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

四、填空题

19. 难度：中等

（14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

 (1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。

(2) d处的实验现象：__________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。

20. 难度：中等

(10分)FeCl₃是一种重要的化工产品：

(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：                                                   .

(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 

              　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                               ，待测溶液中c(Cu^2＋)＝　　　　mol/L.