| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价 B．某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 D．核反应产生了新元素不属于化学变化
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| 3. 难度：中等 | |
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糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是 A．蛋白质中只含C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于工业生产的说法中，不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
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| 5. 难度：中等 | |
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在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
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| 6. 难度：中等 | |
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NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．60克SiO2含有2NA个Si—O共价键 B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA C．1L 0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子
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| 7. 难度：中等 | |
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在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入 1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是 A．溶液的碱性太弱 B．Al3+不与氨水反应 C．生成的Al(OH)3溶解了 D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应： 2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是 A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂 C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
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| 10. 难度：中等 | |
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某溶液含有①NO3- 、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
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| 13. 难度：中等 | |
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某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电过程中Li+向负极移动 B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液 C．正极电极反应式为： 2SOCl2+4e- = 4Cl— +S +SO2 D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408×1023
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| 14. 难度：中等 | |
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在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1 C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—) D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关实验的描述或操作错误的 A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在牙膏中的作用是摩擦剂 B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相 C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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| 17. 难度：中等 | |
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“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是 A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高 C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行
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| 18. 难度：中等 | |
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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变
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| 19. 难度：中等 | |
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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
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| 20. 难度：中等 | |
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．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是
A．分子内所有原子可能在同一平面上 B．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型 C．1mol该物质与足量H2反应后的产物不能与NaOH溶液反应 D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键
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| 21. 难度：中等 | |
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关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由 t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph
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| 22. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验： 第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； 第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 下列说法正确的是 A．该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、SO42-、NO2- B．该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、Cl-、NO3- C．该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2- D．该溶液中可能存在Na+、Fe2+、Cl-
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是 kJ； （2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 ； （3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 ； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中气体密度不变 （2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
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| 25. 难度：中等 | |
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（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题： （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ； （2）写出D的一种工业用途： ； （3）①写出H2O2的电子式： ； ②写出B→G的离子方程式 ； （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为 ； （5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是
断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ，原因是 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空： （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。 （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。 A．醋酸 B．草酸 C．苯甲酸 D．苯酚
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| 27. 难度：中等 | |
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（11分） 有机物A可以通过不同的反应制得下列物质：
(1) 写出A → C的化学方程式： ， 该反应类型为 。 (2) 条件X是 ，推断B物质的结构简式为 。 (3) 若E的结构中有两个六元环，则E的结构简式 。 (4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：
试写出符合条件的R的结构简式 。
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4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
2NH3(g)＋CO2(g)。
，解释此现象的离子方程式是
。
。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
