2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

每年的6月5日是“世界环境日”，2008年世界环境日主题是“促进低碳经济”。下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2. 难度：中等

下列说法不正确的是                                                     

A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成

B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石

C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关

D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质

3. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是                                           

A．碳铵的化学式：（NH₄）₂CO₃            

B．原子核内有l0个中子的氧原子：₈¹⁸O

C．NH₄Cl的电子式：      

D．硫原子的原子结构示意图：

4. 难度：中等

下列说法不正确的是                                                     

A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

5. 难度：中等

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是                             

A．Mg₃N₂+6HC l（过量）   3MgCl₂+2NH₃↑

B．2KMnO₄+HCOOK+3KOH       2K₂MnO₄+K₂CO₃+2H₂O

C．Mn02+4HCI（浓）    MnCl2+C12十+2H20

D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄       Cr₂（SO₄）3+3Fe₂（SO₄）3+K₂SO₄+7H₂O

6. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确的是                           

A．它的一种同位素的核内有89个中子     

B．它是副族元素

C．它是第六周期元素

D．它是锶系元素

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                             

A．在FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe      2Fe²⁺

B．锌与18.4mol·L^--1的H₂SO₄溶液反应：Zn+2H⁺        Zn²⁺+H₂ ↑

C．用NaOH溶液吸收氯气：C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺        BaSO₄↓+H₂O

8. 难度：中等

下列选项错误的是                                                       

A．在NH₄C1晶体中含有离子键和共价键

B．设想把“H₂+Cl₂         2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应

D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol·L^-1

9. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                       

A．将CO₂通人BaCl₂溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解

C．在KI溶液中加入NaNO₂，没有明显现象，加入盐酸，立即有I₂生成

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

10. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是                       

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、C1^-、HSO₃^-

B．=1×10^-9mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

C．Na₂CO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-

D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

11. 难度：中等

下列实验设计和结论相符合的是                                           

A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

C．在蒸馏水中加入少量FeCl₃固体，可得纯净的FeCl₃溶液

D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

12. 难度：中等

2SO₂（g）+O₂ （g）   2SO₃ （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．进入接触室的SO₂和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

13. 难度：中等

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是                               

              

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×l0²²个碳原子

C．石墨烯是一种化合物

D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

14. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．工业制铝的原料是A1C1₃，可以降低能耗

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

15. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂O       Cu₂O十H₂ ↑。下列不正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极反应为：2Cu-2e^-+2OH^-      Cu₂O+H₂O

C．铜电极接直流电源的正极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

16. 难度：中等

控制适合的条件，KI溶液过量，将反应

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 

A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I₂+2e^-=2I^-

C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

17. 难度：中等

有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是         

A．pH；②>③>④>①   

B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

C．c（H⁺）：①>③>②>④                 

D．c（CH₃COOH：①>④>③>②

18. 难度：中等

某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4种离子，下列说法不正确的是         

A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH₃·H₂O溶液等体积混合而成

B．该溶液中离子间一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）+c（Cl^-）

C．加入适量NH₃·H₂O，溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）>c（C1^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃·H₂O溶液混合而成

19. 难度：中等

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是      

A．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

20. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）               △H=-566kJ·mol^-1

    Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g）     △H=-226 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                             

A．CO的燃烧热为283kJ

B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H>-452kJ·mol^-1

C．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

    

D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

二、填空题

21. 难度：中等

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10^-5
HNO2	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH3·H2O	1.8×10^-5

                                 表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10^-10
BaCO3	2.6×10^-9
CaSO4	7×10^-5
CaCO3	5×10^-9

                                 表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最强的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体         D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是             。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥        mol·L^-1

22. 难度：中等

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为b，则a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。

（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右边充满酸性KMnO₄溶液，一段时间后可观察到的现象：左        ，右       。（从下列选项中选择）

A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅              D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式          。

23. 难度：中等

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素单质的电子式                 ，F元素氧化物的晶体类型为          。

（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式          。

（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                    。

（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式                    。

24. 难度：中等

甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 

（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子方程式：          。

（2）上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有          （填序号）。

（3）制备KIO₃的方法较多：利用③的原理是I₂在一定条件下还原KclO₃，写出该反应的化学方程式：                    。

（4）利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，K1溶液为电解质溶液（混有K₂Cr₂O₇）电解，总反应方程式为

试写出阴极反应方程式：                。

25. 难度：中等

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A.2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（l）    △H= －142.9kJ·mol^—1

B.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（l）   △H= －285.8kJ·mol^—1

C.2H₂+O₂2H₂O（l）               △H= －571.6kJ·mol^—1

D.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g）   △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+___________________       ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反应的化学方程式：

反应①__________________________；反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：   

①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

26. 难度：中等

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

  （1）如何检查装置A的气密性：                    。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是          。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                    。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成          。

（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用          （填序号），理由是          。