2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2mol

B．1mol C₅H₁₂分子中含有的共价键数目为16N_A

C．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为

2. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是                                                                            

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，

4OH^- + 3SO₂ = SO₃^2-+ 2HSO₃^-  + H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2:1反应，Cu²⁺+ S^2-－= CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

3. 难度：中等

Cu₂O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H₂还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu₂O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

选项	试剂	判断方法
A	稀硝酸	是否生成蓝色溶液
B	稀硫酸	固体物质是否完全溶解
C	浓硫酸	是否有无色气体生成
D	稀盐酸	是否生成蓝色溶液

4. 难度：中等

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是：

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其

它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂

5. 难度：中等

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)

A．X溶液溶质为AlCl₃,Y溶液溶质为NaAlO₂

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

6. 难度：中等

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。

下列判断中正确的是

A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1

B．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构

C．XeF₄按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF₄、还原剂为H₂O

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

7. 难度：中等

将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是

A．0.05 mol NO、0.15 mol NO₂                 B．0.2 mol NO₂

C．0.15 mol NO                   D．0.05 mol NO、0.1mol NO₂、0.05 mol N₂O₄

8. 难度：中等

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂ N₂O₄ △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

A．曲线Y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a点表示化学反应处于平衡状态

C．c点表示v_生成(NO₂)< v_消耗(NO₂)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

9. 难度：中等

在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：
B．Cl2与CH4取代反应后的产物：
C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：
D．AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：

10. 难度：中等

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是                                

A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

B．SO₂和Cl₂分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

11. 难度：中等

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺         B．样品中Fe元素的质量为1.12 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g               D．V=448

12. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T₁>T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

D．图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2－)的浓度变化

13. 难度：中等

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂            　　　AtI+2NH₃(1)===NH₄I+AtNH₂

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物                              

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 

D．AtNH₂是一种强氧化性物质

14. 难度：中等

阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

15. 难度：中等

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

16. 难度：中等

下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（    ）

A．除去NO中NO₂          B．铁制品表面镀锌　    

C．稀释浓硫酸              D．鉴定Fe³⁺

17. 难度：中等

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO

B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2-

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO、Cl^—

18. 难度：中等

最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是（   ）

A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量H₂反应后产物互为同系物                                               

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH₂ 

D．“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗３ｍｏｌ。

19. 难度：中等

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。

   甲       乙

下列有关叙述正确的的是（    ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH₄+5O^2—―8e^-＝CO₃^2- +2H₂O

D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

20. 难度：中等

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（   ）

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

二、填空题

21. 难度：中等

在CS₂溶剂中，加入碘和过量的白磷（P₄）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS₂，固体物质为四碘化二磷和过量的P₄，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P₄和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。

22. 难度：中等

Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的电子式为则S₃^2-的电子式为                         。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：                            。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：                                    ，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为                         。

23. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                 。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                        。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为       ；该反应的热化学方程式为          ；此时该反应的平衡常数K=           。

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式         ；放电时溶液中H⁺移向                       （填“正”或“负”）极。

24. 难度：中等

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为          。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为               。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L^－^1	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率	a1	a2	a3

A．2 C₁>C₃          B．x+y=49.0         C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小           。

25. 难度：中等

已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1）A的分子式是   ，A中含氧官能团的名称是      ，A的结构简式为       。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

① 能与H₂发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应

（A）①②③       （B）①③⑤      （C）①②③⑤       （D）②③④⑤

（3）① 写出C→D的化学反应方程式             ；反应类型为            ；

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式                             ；

③ G与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                                。

三、实验题

26. 难度：中等

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）如何检验如图所示装置的气密性：                             。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？         （填“可行”或“不可行”），原因是                       。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                    ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                           。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②      ，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__              。