2011-2012学年浙江省高三上学期第二次统练化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（    ）

       A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

       C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

       D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

2. 难度：简单

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

  下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:

2ClO^－+CO₂+ H₂O2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

3. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B. 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

C．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S—S键

4. 难度：简单

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(      )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

5. 难度：简单

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO₃)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2- + 4H⁺; (2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(      )

A．NaClO                B．NaClO₄       C．HClO               D．ClO₂

6. 难度：简单

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是(      )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	将铜片放入浓硝酸中	产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色	只体现浓硝酸的强氧化性

7. 难度：简单

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(      )

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

二、填空题

8. 难度：简单

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

       试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

9. 难度：简单

（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是        。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是           。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                          。

②将物质C溶于水，其溶液呈            （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为                。

（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                        。

10. 难度：简单

（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。

（3）C的结构式______________；H的化学式______________。

（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）

   ______________

三、实验题

11. 难度：简单

（16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用                                                    。

    装置D的作用                                                    。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

                                                              。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

        假设1：只有Na₂SO₃

假设2：只有Na₂SO₄

        假设3：                                                 。

    （1）假设2的反应方程式为                                            。

（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理         （填“是”或“否”），理由是                           。

     （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                      ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）