| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是 A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是 A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
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| 4. 难度：中等 | |
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对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
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| 5. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有一1价的元素 C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
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| 7. 难度：中等 | |
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LiAlH4 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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(14分) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 (填化学式)。 (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 (填序号)。 A.SO B.SO C.CH3COO－ D.SiO ②A中的化学键类型为 。 ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g(精确到0.1 g)。 ⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+ ①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. ②能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变 （4）CrO3和
K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。 （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
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| 11. 难度：中等 | |
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（14分）有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。1mol有机物A发生银镜反应产生4molAg。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示：
②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。 ③Y是一种二元酸，且能使Br2/CCl4褪色。 ④E和X中都含有五元环。 请回答以下问题： （1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。 （2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。 （3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________________。 （4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应方程式 ______________________________________________________。 （5）化合物D有许多同分异构体，其中同分异构体D1和D2都满足以下条件：分子中含有酯基结构，且D1和D2都是二元酸。请写出D1、D2的结构简式：_____________， _____________。
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A．其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应 
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是
Cr2O72—（橙色）+H2O
