2011-2012学年浙江省高三10月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

形成物质世界多样性的原因有

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A、仅①②③     B、仅②④⑤    C、仅①③      D、①②③④⑤

2. 难度：简单

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A、能全部透过半透膜　　　　　　　　B、有丁达尔效应

C、所得液体一定能导电　　　　　　　D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

3. 难度：简单

下列表示正确的是

A、CO₂的比例模型：        B、铝离子的结构示意图：

C、次氯酸的结构式：  H－Cl－O        D、甲基的电子式：      

4. 难度：简单

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	48	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

试判断该密闭容器中发生反应属于：

A、化合反应    B、置换反应     C、分解反应     D、复分解反应

5. 难度：简单

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A、H₂O的电子式为

B、4℃时，纯水的pH=7

C、D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D、273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

6. 难度：简单

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

7. 难度：简单

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

  A、若质量相等，则质子数相等    B、若原子数相等，则中子数相等

  C、若分子数相等，则体积相等    D、 若体积相等，则密度相等

8. 难度：简单

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li₂NH + H₂LiNH₂ + LiH，下列有关说法正确的是

A、Li₂NH中N的化合价是－1      B、该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C、Li⁺和H⁺离子半径相等            D、此储氢与钢瓶储氢原理相同

9. 难度：简单

在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

 ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　  ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-  ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

10. 难度：简单

意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄。下列关于O₄说法正确的是

A、 一个分子O₄有两个分子O₂构成          B、 O₄是一种单质

C、等质量的O₄和O₂含有相同数目的分子     D、O₄是一种化合物

11. 难度：简单

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A、         B、     C、      D、

12. 难度：简单

我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和³He的资源量。³He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的³He估计在1.0×10⁶ t~1.5×10⁶ t。下列关于³He的说法错误的是

A、核内有2个质子　　　　　B、与⁴He互为同位素

C、核内有1个中子　　　　    D、是⁴He的同素异形体

13. 难度：简单

若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：

①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A ④α=V/ N_A

A、①和②都正确      B、①和③都正确        C、③和④都正确      D、①和④都正确

14. 难度：简单

根据相关化学原理，下列判断正确的是

A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B、若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C、若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

15. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A、硫化钠水【解析】
S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B、碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO₃^2－＋2 H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D、过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

16. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B、c(H^＋)＝1×10^—13mol·L^—1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C、含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D、含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A、化合反应和置换反应均为氧化还原反应

B、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

C、光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅

D、常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂

18. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17  ；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A、金属性：Y＞Z                B、 氢化物的沸点：  X＞W

C、离子的还原性：X＞W     D、 原子及离子半径：Z＞Y＞X

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A、只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C、同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D、除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

20. 难度：简单

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

   ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

    ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

   ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A、①③④       B、①③⑥    C、③④⑤     D、②④⑥

21. 难度：简单

下列分离方法不合理的是

A、用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C、只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D、除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

22. 难度：简单

下列实验操作或原理不正确的是

A、进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

D、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

二、填空题

23. 难度：简单

（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________      _______，肯定不存在的离子是________            _____。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？______________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H⁺+OH^－＝H₂O               ②_____________            _____   

③________         __________   ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑ 

⑤___________          _______

24. 难度：简单

（8分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________ ＋ ________ → ________ ＋ ________ ＋ ________ ＋ H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________＋__________→

25. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后，消耗后者的物质的量为                   。

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                        

(3)单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C两种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                    

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是              

A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ       B、达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ   D、达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

 (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是                          。

三、实验题

26. 难度：简单

（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO₂的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

②该实验应选用的酸是_  _

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl₂溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释）。

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

四、填空题

27. 难度：简单

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问__    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_                                            。

（2）当人体中Ba²⁺ 浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

                                                                        。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

         ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；     ② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。