2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　　）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（　　　）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤同系物CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A．①③④　　　　B．②③④　　　　C．③④　　　　D．②④⑥

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A．含有10个中子的氧原子 

B．乙酸的最简式：(CH₂O)₂

C．NH₄H的电子式：

D．铝离子的结构示意图

4. 难度：中等

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（    ）

A．电解饱和食盐水      B．铁生锈     C．木炭燃烧     D．工业合成氨

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

① 同种元素的原子的性质相同

② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0

③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④ K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

A．①③④                  B．①④⑥                  C．②⑤                      D．①⑤

6. 难度：中等

同时加热氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）和硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　　）

　A．氯化镁水解是熵增反应　　　　　　　　　 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

　C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应　　　　　 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

7. 难度：中等

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（    ）

①Cu与HNO₃溶液； ②NaOH与AlCl₃溶液； ③Zn与H₂SO₄溶液； ④Na与O₂反应

A．①③       B．①②③       C．②③④      D．①④

8. 难度：中等

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形式是（　　　）

A．Ca₅(PO₄)₃OH　　　　B．Ca₃(PO₄)₂C．CaHPO₄D．Ca(H₂PO₄)₂

9. 难度：中等

下列叙述中正确的是    （ 　   ）

A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振汤、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO₄^2－生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

10. 难度：中等

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　　）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢而B不能

11. 难度：中等

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 （    ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T            

B．XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z  

D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 N_A

D．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

13. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是(     )

A．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu²⁺ + HS^― ＝CuS↓+ H⁺

C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2— + CO₂ + H₂O ＝ 2HCO₃^—

D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^― ＝ NH₃↑+ H₂O

14. 难度：中等

图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）

A．CF₄    B．CH₄   C． NH₄⁺   D．H₂O

15. 难度：中等

气体X可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　　　）

①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂

③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S　　　　　　 ④可能含CO₂、Cl₂

A．只有①　　　　B．只有③　　　　C．①和③ 　　　　D．②和③

16. 难度：中等

测定含I^—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）

①在近中性溶液中，用溴将试样中I^—氧化成IO₃^—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^—完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I^—，离子方程式为：

N₂H₄＋2I₂ === 4 I^—＋N₂＋4H^＋

④将生成的I^—反萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，化学方程式为：

2 Na₂S₂O₃ ＋I₂ === Na₂S₄O₆＋2NaI

经过上述放大后，溶液中I^—浓度为原溶液中I^—浓度的（　　　　）

 A．6倍　　　　　　 B．8倍　　　　　　　 C．18倍　　　　　　　　 D．36倍

17. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KA1O₂（或K[Al(OH)₄］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　　　）

18. 难度：中等

在一盛有22.4L（标准状况下）CO₂和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa₂O₂固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（　　）

A．1mol Na₂CO₃B．0.5 mol Na₂CO₃，0.5mol Na₂O₂

C．0.25 mol Na₂CO₃，0.75 mol Na₂O₂D．0.75 mol Na₂CO₃，0.25 mol Na₂O₂

二、填空题

19. 难度：中等

（4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。

20. 难度：中等

(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　     。

（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：

① R^3＋＋Cl₂＋6OH^－＝RO₃^－＋2Cl^－＋3H₂O

② 5RO₃^－＋2Mn^2＋＋14H^＋＝5R^3＋＋2MnO₄^－＋7H₂O

由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21. 难度：中等

（8分）气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：

试根据题意回答下列问题：

（1）X的化学式为　　　　　　　　　　；X与CO₂互为等电子体，所以可推测其分子结构呈　　　　　　　　（型）。

（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F＋X→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。

（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式　　     。

（4）实验室制备少量的X，可将B通入K₂SO₃溶液中制得。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、实验题

22. 难度：中等

（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　　　）

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

（Ⅱ）（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。

23. 难度：中等

（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

【提出假设】

假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^2＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                         。甲同学还发现用同浓度FeCl₃，Fe(NO₃)₃溶解银镜，FeCl₃溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：　　　　　　　　　　　　　

（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。

【思考与交流】

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^－都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论       ，并简述理由：                             。

24. 难度：中等

（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

25. 难度：中等

（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂ ，a、b为正整数]中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）

② 向装置中鼓入空气的目的是__　　　　　________                         ；

    丙装置中药品的名称为________        ，

实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

    ③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。

       ④ 更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。