| 1. 难度：简单 | |
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2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 13153I，13153I中的质子数为 （ ） A、53 B、78 C、131 D、184
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组中属于同素异形体关系的是 （ ） A、
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| 3. 难度：简单 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A、8个中子的碳原子的核素符号：12C B、HF的电子式： C、CH4分子的比例模型：
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| 4. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A、元素原子半径大小呈周期性变化 B、元素原子量依次递增 C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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| 5. 难度：简单 | |
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A、 1种 B、 3种 C、4种 D、 5种
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| 6. 难度：简单 | |
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某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ） A、＋3 B、＋4 C、＋5 D、＋6
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| 7. 难度：简单 | |
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、XH3 C、 H2X D、XH4
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| 8. 难度：简单 | |
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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 （ ） A、有七个主族，八个副族 B、有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D、第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
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| 9. 难度：简单 | |
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下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是 （ ） A．硅 B．碳 C．铅 D．氯
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| 10. 难度：简单 | |
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下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B、20℃ 30mL 2molL的X溶液 C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 （ ）
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| 12. 难度：简单 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不正确的是 （ ） A、元素最高化合价：Na<Mg<Al B、元素非金属性：N>O>F C、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D、原子核外电子层数：Li<Na<K
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| 14. 难度：简单 | |
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研究下表信息可直接得出的结论是（ ）
A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
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| 15. 难度：简单 | |
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下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ） A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应 C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
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| 16. 难度：简单 | |
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH = —890 kJ·mol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1 C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1 D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1
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| 17. 难度：简单 | ||
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
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| 18. 难度：简单 | |
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。 A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b > d D、．b > d > c > a
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| 19. 难度：简单 | |
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银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O A、锌做负极 B、放电时，正极产物是银 C、电解质溶液不可能呈酸性 D、充电时发生了原电池反应
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| 20. 难度：简单 | |
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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A、a为负极、b为正极
C、 电解过程中，氯离子浓度不变
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| 21. 难度：简单 | |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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| 22. 难度：简单 | |
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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| 23. 难度：简单 | |
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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是 （ ）
A、反应过程中能量关系可用上图表示 B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 C、若将该反应设计成原电池，锌为负极 D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
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| 24. 难度：简单 | |||||||||
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（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④ 二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰 回答有关这六种物质的问题。 （1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 （填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是 （填编号）。
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| 25. 难度：简单 | |
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（6分）有以下各组微粒或物质： A、氯水和氯气； B、35Cl和37Cl； C、冰和干冰； D、金刚石、石墨和C60 E、CO和CO2； F、氘和氚； G、O2 和 O3 ； H、正丁烷和异丁烷； 其中，（1）互为同分异构体的有 （填编号，以下同）； （2）互为同素异形体的有 ； （3）互为同位素的有 。
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| 26. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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（26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答
（1）写出A元素的名称 ，H元素的符号 在这9种元素中，原子半径最大的是 ，画出G元素的原子结构示意图 A和F组成化合物的结构式 元素F的单质电子式为 （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（填化学式） （3）写出B的单质与水反应的化学方程式 （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。
①列式计算在2分钟内X的化学反应速率 ②写出该反应的化学方程式 ③达到平衡时，Y的转化率为
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| 28. 难度：简单 | |
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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： （1）通过导线的电子的物质的量是 mol （2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L （3）产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ；
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与
B、T2O与H2O
C、
D、金刚石与石墨
D、Cl—离子的结构示意图： 
表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有(
)
A、作为催化剂的材料
B、电子工业上的半导体材料 C、制造农药的材料
D、制造耐高温材料
向Cu极移动
Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 （ ）
B、a为阳极、b为阴极
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（ ）
（5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 