2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2. 难度：中等

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是                           

A．金属氧化物都是强电解质

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

3. 难度：中等

下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

4. 难度：中等

若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、V_x分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AV_x)，③ m＝M/N_A，④V_x＝V/N_A，其中 

A．①②是正确的           B．①③是正确的     

C．①③④是正确的         D．①②③④都正确

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有

① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A    

②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A 

③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A 对共用电子

④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A   ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A

⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

A．2个           B．3个      C．4个           D．5个

6. 难度：中等

某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是 

       

A．b为负极，电极方程式为：Ag ⁺ + e^- = Ag            B．甲中出现大量蓝色沉淀

C．总反应为：Cu + 2 Ag ⁺ = Cu²⁺ + Ag                 D．反应时，盐桥中的K⁺向乙方向移动

7. 难度：中等

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃                           B．离子半径：阴离子＞阳离子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃                        D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强           

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

9. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺  

B．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₂^-、SO₄^2-、Na⁺

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-  

D  C (H⁺)/C(OH^-)=10¹²  的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

10. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是 

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑          

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

 ClO^_ + CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃^_   已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

11. 难度：中等

500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2mol/L         B．2 mol/L       C．0.2 mol/L          D．0.4mol/L

12. 难度：中等

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O₂                           B.NaOH和CO₂          C.Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂          D.Na₂CO₃和HCl

13. 难度：中等

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	Ca（OH）2
D	NH3	CO2	CaCl2

14. 难度：中等

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．蓝色沉淀为Cu(OH)₂，深蓝色溶液中所含Cu^2＋浓度较大       

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解 

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

15. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

B．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

C．若X是金属镁，则Z可能是一种常见的还原剂

D．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

16. 难度：中等

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的A1C1₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

17. 难度：中等

如限定使用以下的物质：正盐（钾盐、钠盐、铵盐、钡盐）、酸（盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸）。那么符合离子方程式：2H⁺＋═SO₂↑＋H₂O的化学反应式共有

A．6个                B．8个                 C．9个                  D．12个

18. 难度：中等

下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液           

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

C．用装置③ 高温煅烧CaCO₃固体                

D.用装置②  制备Cl₂

19. 难度：中等

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A. B在反应①中可能起催化作用                    B．设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是过滤                  D．白色沉淀D为CaCO₃

20. 难度：中等

高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是                                     

A．各仪器连接处必须用磨口玻璃            B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C．加入生石灰后减压蒸馏                   D．加入浓硫酸后常压蒸馏

二、填空题

21. 难度：中等

（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                     

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

   

  A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，

  B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                  。

22. 难度：中等

（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl­^-Br^-I^‑ClO^‑AlO­2^-

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生  沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有____          ___            __；

不能确定是否含有的阳离子有_______                     ___，

要确定其存在可补充做的实验是______                      _；

肯定不存在的阴离子有________                            ___。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl^－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br^－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I^－）	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为__                  _。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____                      ________。

23. 难度：中等

（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入                               。

（2）为了得到较纯的纳米Fe₃O₄，FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好应为           ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                  。

（3）写出制备纳米Fe₃O₄的离子反应方程式                                       。

（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄纳米粒子间存在团聚现象

②                                                        。

（5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁硫体的说法中不正确的是：                                        。

A、纳米Fe₃O₄磁硫体分散系属于溶液。

B、纳米Fe₃O₄磁硫体可以通过渗析法得到提纯。

C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。

D、纳米Fe₃O₄磁硫体比较稳定。

24. 难度：中等

（10分）某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为                                                        。

（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：                                 。

（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                           。

（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意                                。

25. 难度：中等

（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中

③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH

④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图

请回答下列问题：

（1）配置溶液时需要使用烧杯、          、             等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是              A. 胶头滴管      B.酸式滴定管    C.碱式滴定管      D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中             （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：