相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2011-2012学年浙江省高三第二次月考化学试卷
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)>E(2s)>E(1s)         B、E(3s)>E(3p)>E(3d)

C、E(4f)>E(4s)>E(3d)         D、E(5s)>E(4s)>E(4f)

 

详细信息
2. 难度:简单

下列说法中正确的是

A、s区都是金属元素            B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区            D、所有非金属元素都在p区

 

详细信息
3. 难度:简单

下列说法正确的是

A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂  

B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定

 

详细信息
4. 难度:简单

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

 

详细信息
5. 难度:简单

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

   元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A、元素X的常见化合价是+1价  

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

详细信息
6. 难度:简单

下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是

A、它的元素符号为O

B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C、它可与H2生成液态化合物

D、其电子排布轨道图为

 

详细信息
7. 难度:简单

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

    A、σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成

    B、σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

    C、CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同

D、碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键

 

详细信息
8. 难度:简单

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是

①Na2O2     ②SiO2     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A、①②④       B、①③⑥         C、②④⑥   D、③④⑤

 

详细信息
9. 难度:简单

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是

①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

 

详细信息
10. 难度:简单

实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和钠的气化

C、食盐和冰的熔化            D、纯碱和烧碱的熔化

 

详细信息
11. 难度:简单

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

 

详细信息
12. 难度:简单

在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是

A、①②③       B、②①③       C、③②①       D、③①②

 

详细信息
13. 难度:简单

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A、C3N4晶体是分子晶体

B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

 

详细信息
14. 难度:简单

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数

之和为20,下列说法中正确的是

A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、晶体中一定只有离子键而没有共价键

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

 

详细信息
15. 难度:简单

已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心.若其中两个NH3被Cl-取代 ,所形成的

[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为

6ec8aac122bd4f6e

A、2 种         B、3 种         C、4 种         D、5种

 

详细信息
16. 难度:简单

已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n离子

在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子,若反应后S2O8n离子生成SO42离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是

A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4 , +4

 

详细信息
17. 难度:简单

设NA代表阿佛加德罗常数的数值,下列说法中正确的是                      

①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2 NA个电子

④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 NA

⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2 NA

A、①④⑤     B、②③④      C、②④⑥     D、②⑤⑥

 

详细信息
18. 难度:简单

下列物质的性质与氢键无关的是

A、冰的密度比液态水的密度小       B、NH3易液化

C、NH3分子比PH3分子稳定        D、在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高

 

详细信息
19. 难度:简单

下列说法中,正确的是

A、原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数

B、离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键

C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和,不能再与其它原子或离子成键

D、铵根离子呈正四面体结构

 

详细信息
20. 难度:简单

体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有式量为M的溶质m g,其浓度为C mol·L-1

质量分数为w%,下列表示式中正确的是

A、c=6ec8aac122bd4f6e              B、m=V×d×w

C、w%=6ec8aac122bd4f6e            D、c=6ec8aac122bd4f6e

 

二、填空题
详细信息
21. 难度:简单

(8分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N______O;               (2)电负性:N______C;

(3)键的极性:H-C______H-Si ;        (4)键角:H2S______NH3

(5)分子中σ键数目:C6H6______C3H8;     (6)分子中π键数目:C2H4______C2H2

(7)晶格能:MgO______KI                  (8)原子化热:Na ______K

 

详细信息
22. 难度:简单

(8分)氮是地球上极为丰富的元素

(1)Li3N晶体中氮以N3的形式存在,基态N3的电子排布式为____________;

(2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3形成的化合物化学式为______。说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

 

详细信息
23. 难度:简单

(10分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A是________,B是________,E是_________。(请填写元素符号)

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

 

详细信息
24. 难度:简单

(13分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有         ,属于原子晶体的        ,属于离子晶体的有          。①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P4  ⑦苯 

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点:16O2     18O2      熔点:Na     K       稳定性:H2O     D2O

(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________

A.分子晶体   B.原子晶体   C.离子晶体   D.金属晶体    E.混合晶体

(4)在氯化铯晶体(见图1)中,若以某一铯离子为球心,与之等距离的若干离子构成

一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)

上有              离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有      

        离子。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与          个最近且等距离的氯离

子以         键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有          个。

由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,

其中,氯化钠单晶的宏观外形为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

 

详细信息
25. 难度:简单

(6分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

801

920

1291

190

-109

2073

-57

1723

据此作出的下列判断中,错误的是           

A、铝的化合物晶体中有离子晶体 

B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

6ec8aac122bd4f6e

化学键

Si-O

Si-Si

O=O

键能/ KJ·mol-1

460

176

498

  Si(s)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e SiO2(s),该反应的反应热△H = ___________

 

详细信息
26. 难度:简单

(7分)磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物,

其结构式为___________。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,

其化学式为____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:

(a)____ Ni2++____ H2PO2-+____→____ Ni+____ H2PO3-+____

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2

请在答题卡上写出并配平反应式。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点____________________,原理上的共同点____________________,

化学镀的优点______________________。

 

详细信息
27. 难度:简单

(8分)晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。

②最终所得溶液中Fe3的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。

(1)确定该合金的化学式____________

(2)__________________g/cm3(化为最简)

(3)__________________________________________

____________________________

___________________________。

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.