| 1. 难度：简单 | |
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂 B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
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| 4. 难度：简单 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A、它的元素符号为O B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C、它可与H2生成液态化合物 D、其电子排布轨道图为
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A、σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同 D、碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
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| 8. 难度：简单 | |
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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤
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| 9. 难度：简单 | |
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处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是 ①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
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| 10. 难度：简单 | |
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化 C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化
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| 11. 难度：简单 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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| 12. 难度：简单 | |
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在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②
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| 13. 难度：简单 | |
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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。 下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A、C3N4晶体是分子晶体 B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
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| 14. 难度：简单 | |
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由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数 之和为20,下列说法中正确的是 A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B、晶体中一定只有离子键而没有共价键 C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
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| 15. 难度：简单 | |
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已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心.若其中两个NH3被Cl-取代 ,所形成的 [Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种
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| 16. 难度：简单 | |
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已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子 在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 A、2, +7 B、2, +6 C、4 ,+7 D、4 , +4
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| 17. 难度：简单 | |
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设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA A、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质的性质与氢键无关的是 A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 D、铵根离子呈正四面体结构
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| 20. 难度：简单 | |
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体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C mol·L-1， 质量分数为w%，下列表示式中正确的是 A、c= C、w%=
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能N______O； （2）电负性：N______C； （3）键的极性：H－C______H－Si ； （4）键角：H2S______NH3 （5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8； （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2 （7）晶格能：MgO______KI （8）原子化热：Na ______K
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）氮是地球上极为丰富的元素 （1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________； （2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。 （3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
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| 23. 难度：简单 | |
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（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号） (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接) 沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体 (4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成 一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个 离子。
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离 子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。 由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形， 其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
据此作出的下列判断中，错误的是 A、铝的化合物晶体中有离子晶体 B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
Si（s)＋O2（g)
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| 26. 难度：简单 | |
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（7分）磷单质及其化合物有广泛应用。 （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物， 其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂， 其化学式为____________。
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a）____ Ni2++____ H2PO2-+____→____ Ni+____ H2PO3-+____ （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________， 化学镀的优点______________________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。 ⑴确定该合金的化学式____________。 ⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简） ⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定) ①计算硝酸的物质的量浓度。 ②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。 （1）确定该合金的化学式____________ （2）__________________g/cm3（化为最简） （3）__________________________________________ ① ____________________________ ② ___________________________。
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B、m=V×d×w
D、c=
SiO2（s)，该反应的反应热△H =
___________ 