| 1. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素： A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
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| 2. 难度：中等 | |
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下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 D．化学反应中分子的种类发生了改变
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| 3. 难度：中等 | |
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生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。 D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。
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| 4. 难度：中等 | |
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
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| 7. 难度：中等 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是
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| 9. 难度：中等 | |
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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| 10. 难度：中等 | |
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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．只有确定④存在，②不存在
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关叙述：① 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
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| 16. 难度：中等 | |
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FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜 C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
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| 17. 难度：中等 | |
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体
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| 18. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
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| 19. 难度：中等 | |
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氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
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| 20. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示： (1) 两种金属的活动性顺序是_____>______ 两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______ (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”) ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
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| 22. 难度：中等 | |
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（12分） 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
试回答下列问题： (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。 (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。 (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则: （1）A的化学式为 ， （2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ； （3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答： （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。 （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液 G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
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| 26. 难度：中等 | |
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（16分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_ __，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。 a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子( 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0； 步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。 ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
③步骤5的目的是使
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H
、
H
H
。
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________
_____________。