2011-2012学年浙江省桐乡市高三上学期10月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是：    （    ）

A．Al₂O₃   B．SiO₂          C．MgO       D．CaCO₃

2. 难度：中等

精制蔗糖使之脱色，通常选用           （    ）

A．SO₂漂白            B．Cl₂漂白             C．Na₂O₂漂白      D．活性炭吸附

3. 难度：中等

二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可能是    ）

A．TNT                   B．白磷的CS₂溶液       

C．黑火药和甘油              D．KMnO₄和H₂SO₄

4. 难度：中等

下列情况会有氢气生成的是              （    ）

A．铝放入冷的浓硫酸中            B．铝放入热的浓硫酸中

C．铝放入冷的稀硫酸中         D．铜放入热的稀硫酸中

5. 难度：中等

下列变化中，不破坏化学键的是              （    ）

A．碘升华    B．晶体硅熔化     C．硝酸钾溶于水    D．氯化铵加热“升华”

6. 难度：中等

下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是     （    ）

A．FeO   氧化铁  碱性氧化物              B．Na₂CO₃   小苏打      盐

C．KAl（SO₄）₂．12H₂O  明矾    盐        D．CuSO₄      硫酸铜      酸

7. 难度：中等

下列说法正确的是       （    ）

A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

8. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是              （    ）

A．CO₂的比例模型：              B．F- 离子结构示意图

C．氢化铵（NH₄H）电子式：D．乙炔分子的结构式：H-C≡C-H

9. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是       （    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、OH^-         B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃-

C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-           D．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

10. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是             

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2

C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2

11. 难度：中等

苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是

①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：

A．①②③           B．①②③④    C．①②③⑤    D．①②③④⑤

12. 难度：中等

右图是元素周期表短周期的一部分。

下列说法中正确的是（    ）   

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③=⑤

13. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A．K_W随温度、浓度的改变而改变       

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（    ）    

A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为2N_A

C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N_A

D．用100mL 18.4 mol·L^-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0．92 N_A

15. 难度：中等

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（    ）      

A．O2-          B．O2-．（H₂O）n      

C．CO₄-． （H₂O）₂         D．PO₄3-

16. 难度：中等

下列装置合理，且能达到实验目的的是

17. 难度：中等

用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（    ）

A．c（NH4+）>c（Cl-）,  c（OH-）> c（H+）            

B．c（NH4+）=c（Cl-）,  c（OH-）= c（H+）

C．c（Cl-） > c（NH4+）,  c（H+）> c（OH-）          

D．c（Cl-） > c（NH4+）,  c（OH-）> c（H+）    

18. 难度：中等

25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH₄）₂SO₄ \（NH₄）₂CO₃\ （NH₄）2Fe（SO₄）₂\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是      

A．a=b=c        B．a>b>c            C．c>a>b            D．a>c>b

19. 难度：中等

在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（    ）

A．①④      B．②⑤      

C．②⑥            D．③④     

20. 难度：中等

下述实验中，不能达到预期目的的是（    ）             

21. 难度：中等

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是（    ）

A．该有机物在一定条件下不能发生消去反应

B．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

C．键线式中的Et代表的基团为-CH3            

D．该有机物属于芳香族化合物

22. 难度：中等

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A．△H<0、△S>0               B．△H<0、△S<0

C．△H>0、△S>0           D．△H>0、△S<0

23. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：（    ）             

，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e‑+2OH-=Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的pH不变

24. 难度：中等

核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：（    ）               

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂

C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

25. 难度：中等

11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（    ）                    

A．2 mol·L^-1       B．4 mol·L^-1            C．6 mol·L^-1       D．8 mol·L^-1

26. 难度：中等

金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂  HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（    ）                 

A．氧化剂是O₂        B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化产物是HO₂  D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

27. 难度：中等

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂≒N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ）             

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍   

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

二、填空题

28. 难度：中等

（本题4分）按要求写出下列反应式。

（1）工业电解饱和食盐水制Cl₂ （离子反应方程式）：            

（2）CH₃CHO与银氨溶液发生银镜反应（化学反应方程式）：        

三、实验题

29. 难度：中等

（本题2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）．（    ）

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体

C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

四、填空题

30. 难度：中等

（本题6分）运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为           。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式                         。

（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

                                           。

五、推断题

31. 难度：中等

（本题10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精．（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物I生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物I的结构简式为

              。

（2）写出化合物V合成化合物Ⅵ的反应方程式              

（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：                  

（4）化合物V的多种同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的共有     种。   （5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是             

A．加成反应            B．酯化反应         

C．水解反应             D．加聚反应

六、实验题

32. 难度：中等

（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为：            色，写出沉淀变色的化学方程式         。

（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为      ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为      mL。

七、填空题

33. 难度：中等

（12分）K₂EO₄ （E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

请回答以下问题：

（1）x的化学式是             ，H的化学式是           。

（2）写出F→G的离子反应方程式               

（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           

（4）H→K₂EO₄过程中H₂O_2的作用        ，lmol H转化为K₂EO_4时需H₂O₂的物质的量是              。 

34. 难度：中等

（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率         ；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是      （选填“△H<0”或“H>0”）反应，写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂，      （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

（3）该反应平衡常数K的表达式为       ，温度升高，平衡常数K      （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高温度；                 b．充入He气

c．再充入1molCO和2mol H₂         d．使用催化剂