2011-2012学年浙江省高三上学期10月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列各种试剂中：①浓溴水  ②食盐溶液  ③浓H₂SO₄  ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水  ⑥氢硫酸  ⑦Na₂SO₄溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：

A．①③④         B．④⑤⑥         C．②④⑦         D．只有①③

2. 难度：中等

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3︰1         B．3︰2        C．2︰3         D．3︰4

3. 难度：中等

将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

 A . S0₂           B . Cl^-          C . Fe³⁺          D . N0₃^-

4. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀的烯烃共有(要考虑顺反异构体)   

A．5种         B．6           C．7种          D．8种

5. 难度：中等

某烃的分子式为C₈H₁₀，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，则此烃的结构有

A．2种            B．3种                C．4种              D．5种

6. 难度：中等

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：

下列叙述中正确的是

①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都属于酯类　　②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反应都属于加成反应

③（Ⅰ）和（Ⅱ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应

A．①②③　      B．只有②③　　 C．只有①　　    D．只有①③

7. 难度：中等

下列操作或仪器的选用正确的是                                                                            

8. 难度：中等

用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯	芳香烃	有机化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

9. 难度：中等

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

10. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

C．0.1 L 3 mo1·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

D．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

11. 难度：中等

下列对有关实验的描述不正确的是

 A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

 B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

 C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物质可以是H₂O、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

12. 难度：中等

下列离子方程式，正确的是                                                    

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^— === CaSO₃↓+ 2HClO

B．向NH₄HCO₃ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液NH₄⁺ +HCO₃^— + 2OH^— === H₂O + CO₃^2—  + NH₃·H₂O

C．向FeCl₂溶液中加足量溴水    2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂      2AlO₂^— +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

13. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

14. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是                                          

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

15. 难度：中等

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是                                                                  

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

16. 难度：中等

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是                       

A．若c（OH^－）>c（H^＋）,溶液中不可能存在：c（Na^＋）>c（OH^－）>c（A^－）>c（H^＋）

B．溶液中不可能存在：c（Na^＋）>c （A^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

C．若溶液中c（A^－） = c（Na^＋），则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A^－）>c（Na^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

17. 难度：中等

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是                                            

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO₃）指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

18. 难度：中等

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是             

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

19. 难度：中等

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是             

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

20. 难度：中等

被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。

有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：C₁₆H₂₀O₅         

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青蒿素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

21. 难度：中等

1983年，福瑞堡大学的普林巴克，合成多环有机分子。

 

如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为庙宇烷，有关该分子的说法正确的是  

A．分子式为C₂₀H₂₀

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有二个亚甲基（—CH₂—）

D．分子中含有4个五元碳环

22. 难度：中等

M是一种治疗爱滋病的新药（结构简式见右图）。

已知 M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

A．该物质易溶于水                  

B．M能发生缩聚反应

C．M的分子式为C₁₃H₂₂O₂NF₄        

D．M分子内至少有15个原子在同一个平面上

23. 难度：中等

乙烯酮（）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成         　B．与加成生成

C．与加成生成   D．与加成生成

24. 难度：中等

上海世博会己于2010年5月1日开幕，本次世博会将以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的CO₃基团。 化学名：2,2＇-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是

 A．其单体是苯的同系物              B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应

 C．该高分子化合物易溶于水          D．没有固定的熔沸点

25. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— =   Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol    B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol      D．x=2

26. 难度：中等

常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                       B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                          D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

27. 难度：中等

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的                     　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳     B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

28. 难度：中等

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

29. 难度：中等

武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现用CH₃CH₂Br和C₃H₇Br和Na一起反应不可能得到的产物是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                    B．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

C．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃                 D．（CH₃CH₂）₂CHCH₃

30. 难度：中等

环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是

 

  A．A的所有原子都在一个平面内         B．反应①是加成反应

  C．反应②是消去反应                   D．A的二取代产物只有3种

31. 难度：中等

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

                                  

A．①④                           B．③④               

C．②③                           D．①②

32. 难度：中等

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是

33. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

二、填空题

34. 难度：中等

中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                     。

（2）写出D、E的化学式：D                          、E                   

（3）①写出H₂O₂的电子式：                                    

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                           。

（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

实验操作                                                    ；

现象                        ，离子方程式                              。

（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化

学方程式                                                            。

35. 难度：中等

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

①则用H₂表示的平均反应速率为_         。

②图中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                    _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                                _        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。

A．升高温度                              

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大              

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

l  实验编号	l  T（℃）	l  n （CO）/n（H2）	l  P（MPa）
l  ⅰ	l  150	l  1/3	l  0．1
l  ⅱ	l  _       _	l  _       _	l  5
l  ⅲ	l  350	l  _       _	l  5

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

36. 难度：中等

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出C的结构简式                     。

（2）写出反应②的化学方程式                            。

（3）写出G的结构简式                                  。

（4）写出反应⑧的化学方程式                   。

（5）写出反应类型：④            ⑦                   。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是       。

(a)  三氯化铁溶液    (b)  碳酸氢钠溶液    (c)  石蕊试液