2011-2012学年浙江省高三上学期摸底考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是                

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是             

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

3. 难度：中等

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），

可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是              

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是                                        

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO₃溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

5. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是              

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸         B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠     D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是                        

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

7. 难度：中等

电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是                           

  A．0.20mol/L Cu²⁺          B．0.02mol/L Zn²⁺    C．0.20mol/L Pb²⁺      D．0.10mol/LAg⁺

8. 难度：中等

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是                               

A．Q₁>Q₂                                              B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量   D．1mol HBr(1)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量

9. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-   

B. 含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

C. 含有0.1 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

D. 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10. 难度：中等

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）                 

 A.2ω₁ = ω₂     B．2ω₂ = ω₁    C．ω₂ > 2ω₁     D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

11. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是                             

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排放饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

12. 难度：中等

下列叙述正确的是                                    

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

13. 难度：中等

下列装置所示的实验不能达到目的的是                  

14. 难度：中等

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂              B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂        D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

15. 难度：中等

下列实验操作中，先后顺序正确的是       

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中

C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

D．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

16. 难度：中等

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是   

①银氨溶液            ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液     ④氢氧化钠溶液

A．②与③             B．③与④         C．①与④         D．①与②

17. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于    

A．33%           B．40%             C．50%           D．65%

18. 难度：中等

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 

A、1.6a g       B、（a -1.6) g      C、（a -3.2) g     D、无法计算

二、填空题

19. 难度：中等

（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为            。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为             ；Z分子的空间结构呈              。   ②A的化学式是             

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是                                          

20. 难度：中等

（12分）有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

①加成反应            ②酯化反应        ③加聚反应        ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是                               。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是                         ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                  。

（4）由B制取A的化学方程式是                                     。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是                                       。

三、计算题

21. 难度：中等

（11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂ (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压      b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。

四、实验题

22. 难度：中等

（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____      ____。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___         _____（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H₂为2 L， 

则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：